Задание 13. Обнаружение отдельных элементов, входящих в состав растений

При сжигании растений поглощенные ими минеральные элементы остаются в несгораемой части – золе, которая может составлять от 5% до 20% от общей массы растений. Качественный состав золы неодинаков и зависит от видовых особенностей растений и условий произрастания. Практически в золе растений можно обнаружить все элементы земной коры, но в разных количествах - от целых процентов до едва уловимых следов. Качественный зольный анализ очень трудоемок и в задачу нашего практикума не входит. Работа знакомит с качественным микроскопическим методом обнаружения отдельных элементов.

Ход работы. Щепотку растительной золы поместить в стеклянный бюкс и небольшими порциями залить раствором 10%-й соляной кислоты. Кислоту приливать до тех пор, пока зола не перестанет вскипать от очередной порции. Полученный раствор отфильтровать через фильтр с белой лентой в стеклянный бюкс с крышкой. В фильтрате, пользуясь качественными реакциями, необходимо обнаружить кристаллы солей кальция, магния, фосфора, серы и железа.

Все реакции производить на предметном стекле, на которое нанести маленькие капельки исследуемого раствора и реактива на расстоянии 1 см друг от друга. Затем чистым стеклянным капилляром соединить капельки тоненьким дугообразным канальцем. В месте соединения произойдет реакция, а по краям канальца раньше, чем на других участках, начнется кристаллизация продуктов реакции.

Рис. 2. Схема расположения капель исследуемого раствора и реактивов. А - капля зольного раствора, В - капля требуемого реактива, С - канальцы, соединяющие капли.

Кристаллы следует рассмотреть под микроскопом при малом увеличении без покровного стекла и сделать зарисовки форм кристаллов.

Обнаружение кристаллов соли кальция

На предметное стекло нанести каплю фильтрата и каплю серной кислоты: CaCl₂+H₂SO₄=CaSO₄+2HCl. В результате реакции выпадают пучки игольчатых кристаллов гипса (рис. 3).

Рис. 3 Кристаллы гипса

Обнаружение кристаллов соли магния.

Капельку испытуемого раствора сначала нейтрализовать аммиаком, а затем соединить с капелькой фосфорнокислого натрия. Важно полностью нейтрализовать кислоту и дать избыток аммиака.

Индикатором полной нейтрализации и создания щелочной реакции является выпадение осадка полуторных окислов, от которых капля мутнеет:

MgCl₂ + NH₄ + Na₂HPO₄ = NH₄MgPO₄ + 2NaCl.

Кристаллы фосфорно-аммиачно-магнезиальной соли имеют вид ящичков, крышек, звезд или крыльев (рис.4).

Рис. 4. Кристаллы фосфата магния-аммония, полученные при медленной (слева) и быстрой (справа) кристаллизации

Обнаружение кристаллов слои фосфора.

Капельку испытуемого раствора соединить с 1%-м раствором молибденовокислого аммония в азотной кислоте:

H₃PO₄ + 12(NH₄)₂MoO₄ + 21HNO₃ = (NH₄)₃PO₄12MoO₃ + 12H₂O + 21NO₃.

Выпадает зеленовато-желтый скрытокристаллический осадок фосфорно-молибденовокислого аммония (рис. 5), принимающий постепенно все более и более интенсивную зеленую окраску

Рис. 5. Кристаллы фосфат-молибдата аммония.

Обнаружение серы.

К испытуемому раствору добавляем каплю азотнокислого стронция:

Na₂SO₄ + Sr(NO₃)₂ = SrSO₄ + NaNO₃ .

Образуются мелкие, закругленные кристаллы сернокислого стронция желтоватого цвета..

Обнаружение железа.

Реакцию проводить в фарфоровой чашке:

4FeCl₃ + 3K₄Fe(CN)₆ = Fe₄(Fe(CN)₆)₃ + 12KCl.

В результате образуется интенсивно-синий осадок, так называемая «берлинская лазурь», которая хорошо видна без микроскопа на белом фарфоровом фоне.

Зарисовать обнаруженные кристаллы, подписать рисунки и сделать вывод о содержании минеральных элементов в золе.