Студопедия

КАТЕГОРИИ:

Авто Автоматизация Архитектура Астрономия Аудит Биология Бухгалтерия Военное дело Генетика География Геология Государство Дом Журналистика и СМИ Изобретательство Иностранные языки Информатика Искусство История Компьютеры Кулинария Культура Лексикология Литература Логика Маркетинг Математика Машиностроение Медицина Менеджмент Металлы и Сварка Механика Музыка Население Образование Охрана безопасности жизни Охрана Труда Педагогика Политика Право Приборостроение Программирование Производство Промышленность Психология Радио Регилия Связь Социология Спорт Стандартизация Строительство Технологии Торговля Туризм Физика Физиология Философия Финансы Химия Хозяйство Ценнообразование Черчение Экология Эконометрика Экономика Электроника Юриспунденкция

Опыт № 2. Восстановление металлов.

⇐ ПредыдущаяСтр 3 из 4Следующая ⇒

А) водородом из оксида металла.

Рисунок: Наблюдения:

......................................................................................................

.......................................................................................................

.....................................................................................................

· У равнение реакции между металлом и серной кислотой:

...............................................................................................................................................................................

· Уравнение реакции CuO +H₂® …..............................................................................

...............................................................................................................................................................................

· В качестве восстановителя при восстановлении металлов из их оксидов можно использовать ..........................................................................................

...............................................................................................................................................................................

Б) более активным металлом из раствора соли.

Наблюдения: ...................................................................................................................................................

................................................................................................................................................................................

· Уравнение реакции между сульфатом меди и железом.

...............................................................................................................................................................................

….............................................................................................................................................................................

Опыт № 3. Реакция диспропорционирования.

Рисунок: Наблюдения:

............................................................................................

...........................................................................................

.........................................................................................

..........................................................................................

· Уравнение реакции, J₂ + NaОН ® NaJ + NaJO + H₂O ..................................................................................................................................................................

................................................................................................................................................................................

· Окислитель - это ….................................................................................................................

...............................................................................................................................................................................

· Окислительно -восстановительные реакции - это …....................................

...............................................................................................................................................................................

Опыт № 4. Окислительно- восстановительные свойства пероксидов.

а) Рисунок: Наблюдения:

............................................................................................

· В ыделяется газ ..........................................................................................................................

· Уравнение реакции Н₂О₂ ® …………………………………………………………………………

................................................................................................................................................................................

...............................................................................................................................................................................

· В данной реакции Н₂О₂проявляет ................................................... свойства.

б) Наблюдения: …………………………………………………………………………………………………………………………..

……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………..

· Уравнение реакции KJ + H₂O₂ + H₂SO₄ ® J₂+ K₂SO₄ + H₂O

· В данной реакции Н₂О₂ проявляет ……………………………………………….. свойства.

ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА №6.

Получение, собирание и определение газов.

Цель: Получение газообразных неорганических веществ, их идентификация с помощью качественных реакций, а также изучение некоторых свойств.

Оборудование: пробирки, газоотводная трубка, стеклянная трубка, лучинка, спички, цинк, двуокись марганца, кусочек мела; растворы серной кислоты, известковой воды, пероксида водорода, индикаторная бумага.

Ход работы.

Опыт №1. Получение водорода.

Рисунок: ………………………………………………………………………………….

……………………………………………………………………………….

………………………………………………………………………………..

……………………………………………………………………………….

………………………………………………………………………………..

…………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………..

…………………………………………………………………………………

· Уравнение реакции Zn + H₂SO₄ ® …………………………………………………………………

· Выделяется газ ......................................................................................................................

· Водород собирали в перевернутую вверх дном пробирку потому, что ....................................................................................................................................................

· Чистота собранного водорода ......................................................................................

...............................................................................................................................................................

· Уравнение реакции горения водорода .......................................................................

Опыт №2. Получение кислорода.

Рисунок: Наблюдения:

…………………………………………………………………………..

………………………………………………………………………….

…………………………………………………………………………….

· Какой газ выделяется?

· Наличие кислорода определили следующим образом: ………………………………..

…………………………………………………………………………………………………………………………………………..

· Уравнение реакции разложения пероксида водорода

……………………………………………………………………………………………………………………………………………………….

Опыт №3. Получение углекислого газа.

Наблюдения:………………………………………………………………………………………………………………….

…………………………………………………………………………………………………………………………………………

……………………………………………………………………………………………………………………………………………………..

· Уравнение реакции СаСО₃ + Н₂ SO₄® …………………………………………………………

· Выделяется ……………………………………………… газ.

· Образование углекислого газа доказали следующим образом: …………………………………………………………………………………………………………………………………………..

………………………………………………………………………………………………………………………………………….

Наблюдения: ……………………………………………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………………………………………………………………………..

……………………………………………………………………………………………………………………………………………………..

· Известковая вода мутнеет т.к. ………………………………………………………………………….

· В выдыхаемом воздухе содержится ………………………………………………… газ.

· Уравнение реакции Са(ОН)₂ + СО₂ ® ………………………………………………………………..

Опыт №4. Получение аммиака.

Рисунок: ……………………………………………………………………………..

…………………………………………………………………………….

…………………………………………………………………………..

· Уравнение реакции NH₄Cl + NaOH ® ……………………………………………………………..

· Вместо гидроксида натрия использовать гидроксид калия ………………..

· Выделяется газ ………………………………………………………………………………………………………….

· Образование аммиака определили следующим образом: ………………………….

………………………………………………………………………………………………………………………………………….

· Индикатор окрасился в синий цвет т.к. ………………………………………………………..

…………………………………………………………………………………………………………………………………………..

· Уравнение реакции NH₃ + H₂O ® …………………………………………………………………….

ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА №7.

Общие свойства металлов.

Цель: Экспериментально изучить общие и окислительно-восстановительные свойства металлов и их соединений; способы получения металлов.

Оборудование: растворы серной кислоты, сульфата меди, хлорида железа (III); гидроксида натрия, хлорида цинка, бихромата калия, перманганата калия, иодида калия, крахмала, цинк, медь, железо, оксид меди, уголь, железная и медная пластинки на нитке, пробирки, держатель для пробирок, спиртовка, спички.

Ход работы:

Опыт №1. Взаимодействие металлов с кислотами.

Рисунок: Наблюдения:

…………………………………………………………………….

………………………………………………………………….

…………………………………………………………………..

Реакция не происходит в пробирке № …… , т.к. ……………………………………………………..

………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

……………………………………………………………………………………………………………………………………………………..

Уравнения реакций: …………………………………………………………………………………………………………….

……………………………………………………………………………………………………………………………………………………..

………………………………………………………………………………………………………………………………………………………..

………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

Опыт №2. Взаимодействие металлов с растворами солей.

Рисунок Наблюдения

…………………………………………………………………

………………………………………………………………..

………………………………………………………………..

……………………………………………………………….

………………………………………………………………

· Реакция не происходит в пробирке №……, потому что ………………………….

………………………………………………………………………………………………………………………………………………..

· Раствор медного купороса хранить в железной канистре нельзя, т.к. ………………………………………………………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………………………………………………………………..

· Уравнения реакций …………………………………………………………………………………………………..…

……………………………………………………………………………………………………………………………………………..…………………………………………………………………………………………………………………………………………………..

· Из раствора соли можно вытеснить металл ……………………………………………….

металлом, находящимся в ряду напряжений металлов ………………………………………

⇐ Предыдущая 1 234 Следующая ⇒

Последнее изменение этой страницы: 2018-06-01; просмотров: 180.

stydopedya.ru не претендует на авторское право материалов, которые вылажены, но предоставляет бесплатный доступ к ним. В случае нарушения авторского права или персональных данных напишите сюда...