Студопедия КАТЕГОРИИ: АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция |
Правила составления уравнений ионно-электронным методом
1) Если исходные соединения или ионы содержат больше атомов кислорода, чем продукты реакции, то в кислых растворах избыток кислорода связывается ионами водорода с образованием молекул воды:
MnО-4 + 8H+ + 5e→ Mn+2 + 4H2O, а в нейтральных и щелочных – молекулами воды с образованием гидроксид ионов
NO-3 + 6H2O→ NH3 + 9OH- (нейтральная или щелочная) MnО-4 + 2H2O +3e→MnO2 ↓ + 4OH- 2) Если исходные соединения содержат меньше атомов кислорода, чем продукты реакции, то недостаток кислорода восполняется в кислой и нейтральной средах за счет молекул воды с образованием ионов водорода,
I2 + 6H2O→2 IO-3 + 12H+ +10e (кислая или нейтральная) а в щелочной среде – за счет гидроксид-ионов, с образованием молекул воды. CrO-2 + 4OH- = CrO-24 + 2H2O + 3e SO3-2 + H2O – 2e → SO4-2 + 2H+ SO3-2 + 2OH- -2e → SO4-2 + H2O Это же правило, но в более короткой формулировке: 1) если исходные вещества полуреакции содержат больше кислорода, чем продукты реакции, то в кислых растворах освобождающийся кислород связывается в воду, а в нейтральных и в щелочных в гидроксид ион (OH-) O2-+2H+ = H 2O O2-+HOH = 2OH- 2) если исходные вещества содержат меньше атомов кислорода, чем образующие, то недостаток их восполняется в кислых и нейтральных растворах за счет молекул воды, а в щелочных за счет гидроксид - ионов. H2O = O2-+2H+ 2OH- = O2-+ H2O
2KMnO4 + Na2SO3 + 2KOH = 2K2MnO4 + Na2SO4 + H2O
MnO4- + e = MnO42- 2 SO3-2 + 2OH - 2e = SO4-2+H2O 1
2MnO43- + SO3-2 + 2OH- = 2MnO42 -+ SO42- + H2O
Метод полуреакций (электронно – ионный метод) применяют для реакций, протекающих в растворах. Электронно-ионные уравнения точнее отражают истинные изменения веществ в процессе окислительно-восстановительной реакции и облегчают составление уравнений этих процессов в ионно-молекулярной формуле. Ионно - электронный метод ( метод полуреакций ) – основан на составлении раздельных ионных уравнений полуреакций – процессов окисления и восстановления – с последующим их суммированием в общее ионное уравнение.
Главные этапы: 1)записывается общая молекулярная схема
K2Cr2O7 + Fe + H2SO4 →Cr2(SO4)3 + FeSO4 + H2O 2)составляется ионная схема реакции. При этом сильные электролиты представлены в виде ионов, а слабые электролиты, осадки и газы – в молекулярном виде. В схеме определяется частица, определяется характер среды ( H+,H2O или OH-)
Cr2O72- + Fe + H+ →Cr3+ + Fe2+ 3) Cоставляются уравнения 2-х полуреакций.
а) уравнивается число всех атомов, кроме водорода и кислорода Cr2O72- + H+→ 2Cr3+ Fe→ Fe2+ б) уравнивается кислород с использованием молекул H2O или связывания его в H2O Cr2O72- + 14H+ → 2Cr3+ + 7 H2O в)уравниваются заряды с помощью прибавления электронов Cr2O72- + 14H+ + 6e → 2Cr3+ + 7 H2O Fe – 2e → Fe2+ 4) уравнивается общее число участвующих электронов путем подбора дополнительных множителей по правилу наименьшего кратного и суммируются уравнения обеих полуреакций. Cr2O72- + 14H+ + 6e →2Cr3+ + 7 H2O 2 1 Fe – 2e → Fe2+ 6 3 Cr2O72- + 3Fe + 14H+ → 2Cr3+ + 3Fe2+ + 7 H2O
5) записываются уравнения в молекулярной форме, с добавлением ионов, не участвующих в процессе окисления- восстановления. K2Cr2O7 + 3Fe +7H2SO4 = Cr2(SO4)3 + FeSO4 + K2SO4 + + 7 H2O Достоинства метода: видна роль среды, учитывается реальное состояние частиц в реакции, но применим лишь для реакций в растворах. |
|||||||
Последнее изменение этой страницы: 2018-04-12; просмотров: 188. stydopedya.ru не претендует на авторское право материалов, которые вылажены, но предоставляет бесплатный доступ к ним. В случае нарушения авторского права или персональных данных напишите сюда... |