Электролиз растворов. Совокупность окисл-восстан реакций, кот протекают на электродах в р-рах или расплавах электролитов при пропускании через них электрич тока, наз электролизом.

На катоде источника тока происх процесс передачи электронов катионам из р-ра или расплава, поэтому катод является “восстановителем”. На аноде происходит отдача электронов анионами, поэтому анод является “окислителем”.

При электролизе как на аноде, так и на катоде могут происхконкурирующие процессы.При проведении электролиза с использованием инертного (нерасходуемого) анода (например, графита или платины), как правило, конкурирующими являются два окислительных и два восстановительных процесса: на аноде — окисление анионов и гидроксид-ионов, на катоде — восстановление катионов и ионов водорода.

При проведении электролиза с использованием активного (расходуемого) анода процесс усложняется и конкурирующими реакциями на электродах являются:на аноде — окисление анионов и гидроксид-ионов, анодное растворение металла — материала анода; на катоде — восстановление катиона соли и ионов водорода, восстановление катионов металла, полученных при растворении анода.

При выборе наиболее вероятного процесса на аноде и катоде следует исходить из положения, что будет протекать та реакция, для которой требуется наименьшая затрата энергии

Окисл-восстан св-ва воды

В воде возможны протекания 2ух процессов:1. Восстановление ионов водородом или молекул воды:

2. Окисление гидроксид анионов или молекул воды:

Уравнение Нертнса для восстановления ионов в воде:

Если pH=7, то

Это значит, что система с потенциалом меньшем чем -0,41В => не устойчива в воде.

(вода выступает как восстановитель)  (при рН=7)

Классификация дисперсных систем.

По размеру: глубодисп -

 Среднедисперсные -

 Низкодисперсные -

По агрегатному состоянию: