Внизу таблицы для каждой группы элементов приведены формулы высших  оксидов и водородных  соединений. В них вместо R надо подставить знак элемента.

Число уровней, занятых электронами, равно номеру периода.

Число электронов на внешнем уровне и высшая валентность элемента равны   номеру группы.

Завершенный внешний уровень содержит 8 (реже 2) электрона.

Внизу таблицы для каждой группы элементов приведены формулы высших  оксидов и водородных  соединений. В них вместо R надо подставить знак элемента.

1.    В ряду химических элементов I - Br - Cl

1) Увеличивается степень окисления элементов высших оксидах

2) Уменьшается число валентных электронов в атомах

3) Усиливаются неметаллические свойства атомов

4) Увеличиваются заряды ядер атомов

5) Уменьшается радиус атомов

                                                                             ( Пример правильного ответа: 53 или 35)

2.   Восстановительные свойства элементов IA группы с увеличением порядкового   номера

1) меняются периодически  2) убывают              3) не изменяются            4) возрастают

3.   Как изменяется радиус атома в ряду Li - Na - K    

1) не изменяется                               2) сначала увеличивается, потом уменьшается

3) уменьшается                                 4) увеличивается

4.      Как изменяется электроотрицательность в ряду N - O - F  

       1) не изменяется                              2) сначала увеличивается, потом уменьшается

      3) уменьшается                                4 ) увеличивается

5.   Как изменяются металлические свойства в ряду B - Al - Ga

       1) не изменяются                             2) сначала увеличиваются, потом  уменьшаются

        3) уменьшаются                                 4) увеличиваются

Помни!   1. Слева направо в периоде (с ростом порядкового номера) уменьшается          

                 радиус атомов и металлические  (восстановительные) свойства, увеличивается             электроотрицательность и   неметаллические (окислительные) свойства.   

                 2. Сверху вниз в главной подгруппе все наоборот.

             Свойства оксидов и гидроксидов:

             В периоде слева направо возрастают кислотные свойства

             и убывают основные. В группе -  наоборот.

1.  Формула вещества, в котором все связи ковалентные полярные

   1) CH₄           2) N₂         3) Na₂O            4) NaCl

 2. Формула вещества, в котором все связи ковалентные полярные

       1) BaI₂           2) PCl₃             3) Cl₂                4) Ba

3. Формула вещества, в котором все связи ковалентные неполярные

    1) O₂           2 ) CaCl₂       3) Al₂O₃                 4) CH₄ 

4.  Формула вещества с полярной ковалентной связью имеет формулу

     1) CaCl₂          2) CCl₄               3) H₂               4) FeS

Помни!     Обрати внимание, какие элементы образуют вещество (какие атомы связаны):

              -связь Ме – неМе ионная

              -связь неМе - неМе (неметаллы одинаковые) ковалентная неполярная

              - связь неМе - неМе (неметаллы разные) ковалентная полярная

              -в металлах связь металлическая

1.     Наименьшее значение степени окисления азот имеет в соединении

1) HNO₂           2) N₂O₄             3) NH₃          4) NaNO₃

2.     Валентность углерода в соединении СН₄ такая же, как у серы в соединении

1) Na₂S        2) H₂S              3) SO₃             4) SO₂

3.     Валентность азота в соединениях NO₂  и NH₃ равна соответственно

1) II и III     2) IV и III      3) IV и I             4) V и II

4.     Атом азота в азотной кислоте имеет степень окисления:

1) +5            2) -5                3) +4                   4) 0

Помни!    1) Высшая степень окисления СО равна  + (номер группы), в которой  находится   элемент (исключения: кислород, железо, фтор)

             2) низшая степень окисления равна – (8 - №группы)

             3) валентность численно равна степени окисления. Знака не имеет.

             4) при расчете степени окисления по формуле:

                   А) сумма степеней окисления  всех элементов = 0

                   Б) степень окисления СО(О) = -2, СО(Н) =+1, СО(F) = -1, 

                          СО (Na, K) = +1, СО (Са,Mg,Ba) = +2,   CO (Al) = +3

Помощь!  Cтепень окисления металла численно равна заряду иона в табл.растворимости.

                   В) СО (элемента в простом веществе) = 0

Простые вещества :

-металлы, например, медь Cu, натрий Na, кальций Ca, алюминий Al, железо Fe…

-неметаллы, например, хлор Cl₂, водород H₂, кислород O₂, азот N₂, сера S, фосфор P…

Оксиды:

Основные – Na₂O, K₂O, CaO, BaO, FeO, СuO – [оксид меди(II) –пример названия]

Кислотные – СO₂, SO₂, SO₃, P₂O₅ , P₂O₃- [оксид фосфора(III)]

Амфотерные –Fe₂O₃, Al₂O₃, ZnO – [оксид цинка]

Основания: NaOH, KOH, Ca(OH)₂, Ba(OH)₂, Fe(OH)₂, Cu(OH)₂- [гидроксид меди(II)]

Кислоты: HNO₃ - азотная, HCl - соляная, H₂SO₄ - серная, H₃PO₄ - фосфорная, H₂CO₃ - угольная, H₂S - сероводородная, H₂SO₃ – сернистая

Амфотерные гидроксиды: Zn(OH)₂, Al(OH)₃, Fe(OH)₃ – [гидроксид железа(III)]

Соли: Сu(NO₃)₂ – нитрат меди(II), FeCl₃ – хлорид железа(III), Na₂SO₄ – сульфат натрия,   Ca₃(PO₄)₂ – фосфат кальция, K₂CO₃ – карбонат калия, CuS –сульфид меди(II), Na₂SO₃ – сульфит натрия

1.     Сульфат кальция относят к классу

1) оснований     2) оксидов        3) солей    4) кислот

2.    Оба вещества пары являются солям

1)NaOH, CaO       2) K₂O, CuO         3) Cu(OH)₂, Ca(OH)₂          4) K₂CO₃, CuSO₄

3.    Установите соответствие между названием вещества и его формулой

   НАЗВАНИЕ                                                ФОРМУЛА

     А. сульфид кальция                                     1) K₂SO₄

     Б. сульфит калия                                         2) CaS

     В. карбонат кальция                                   3) K₂SO₃

     Г. сульфат калия                                          4) CaCO₃   

 1.   Укажите химическое явление 

1) дистилляция воды        2) образование тумана 3) выпадение града   4) гашение соды уксусом

2.    К химическим явлениям относится процесс

1). появления удушливого газа при поджигании серы

2). размягчение стекла при нагревании

3). выпадение кристаллов сахара из сиропа при хранении

4). появление света при электрическом разряде

3.    К химическим явлениям относится

1). появление света при включении электрической лампочки

2). затвердевание углекислого газа при охлаждении

3). размягчение парафина при нагревании

4). затвердевания и изменения цвета белка при варке яиц

Помни!     Изменение агрегатного состояния - физическое явление.

1.     Установите соответствие уравнения реакции и ее типа

         УРАВНЕНИЕ                                                  ТИП РЕАКЦИИ

    1) FeO + H₂SO₄ = FeSO₄+H₂O                                A) соединения

   2) Fe + H₂SO₄ = FeSO₄+H₂                                      Б) разложения

     3) 3Fe + 2O₂  = Fe₃O₄                                          B) обмена

   4) FeCO₃ = FeO + CO₂                                             Г) замещения

2.     В уравнении реакции между оксидом алюминия и азотной кислотой коэффициент    

      перед формулой воды равен:

     1) 2                    2)  3              3)  4                    4)  5

Помни!     Реакции, протекающие с изменением степеней окисления элементов называются

             окислительно –  восстановительными. Окислитель присоединяет электроны

            (степень окисления его понижается). 

             Восстановитель отдает электроны (степень окисления повышается).

3.      Какой элемент не изменяет степень окисления в реакции Fe₂O₃ + CO → Fe + CO₂

   1) железо            2) кислород          3) углерод    4) все не изменяют

4.     Укажите коэффициент перед формулой окислителя в уравнении взаимодействия   

     кальция с водой         1) 3                 2) 5               3) 1                  4) 2

 5.    Превращение S⁰ → S^-2 происходит в реакции

        1) S + O₂  = SO₂                                 2) Mg + S = MgS

        3) Na₂S + CuCl₂ = CuS + 2NaCl    4) 4FeS₂  + 11O₂ = 2Fe₂O₃ + 8SO₂

 6.       Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции магния с

        фосфором

           1) 1               2) 2                3) 3                4) 4

 7.         Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции натрия с хлором

           1) 1              2) 2                3) 3                4) 4

8.    В уравнении реакции, схема которой H₂S + O₂ → H₂O + SO₂, коэффициент

        перед формулой окислителя равен

         1) 1               2) 2                  3) 3                  4) 4     

Помни!!!  1) Реакция экзотермическая – тепло выделяется (реакции соединения,

                    взаимодействие металла с  кислотой, взаимодействие щелочных и

                   щелочноземельных металлов с водой, реакция между кислотой

                   и основанием (нейтрализация).

               2) Реакция эндотермическая – тепло поглощается (обычно это реакции

                   разложения).

1.    Лампочка прибора для изучения электропроводности загорится, если электроды     

      поместить в

1) Н₂О (дист.)      2) этиловый спирт  3) сахар (расплав)   4) NaCl (раствор)

2.    Лампочка прибора для изучения электропроводности загорится, если электроды

    поместить в : 1) сахар (раствор)      2) KCl (тв.)    3) NaOH (p-p)         4) спирт

Помни!     Лампочка прибора будет загораться в растворах кислот, солей и щелочей (в

             растворах эти вещества  диссоциируют – т.е. распадаются на ионы). Эти

             вещества называют электролитами.  

Органические вещества  и их растворы ток не проводят – неэлектролиты  (спирт, сахар, бензин, ацетон…).