Студопедия КАТЕГОРИИ: АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция |
Электролиз расплава и раствора
Электролизом называется окислительно‑восстановительный процесс, протекающий на электродах при прохождении постоянного электрического тока через растворы или расплавы электролитов. На отрицательно заряженном электроде – катоде происходит электрохимическое восстановление частиц (атомов, молекул, катионов), а на положительно заряженном электроде – аноде идет электрохимическое окисление частиц (атомов, молекул, анионов). Примеры электролиза расплавов: а)
б)
Электролиз воды проводится всегда в присутствии инертного электролита (для увеличения электропроводности очень слабого электролита – воды):
В зависимости от инертного электролита электролиз проводится в нейтральной, кислотной или щелочной среде (например, в присутствии K2SO4, H2SO4 или КОН). При выборе инертного электролита необходимо учесть, что никогда не восстанавливаются на катоде в водном растворе катионы металлов, являющихся типичными восстановителями (например, Li+, К+, Са2+, Na+, Mg2+, Al3+), и никогда не окисляется на аноде кислород О‑II анионов оксокислот с элементом в высшей степени окисления (например, ClO4‑, SO42‑, NO3‑, РО43‑, CO32‑); вместо них окисляется вода. Примеры электролиза растворов солей: а)
(на аноде окисляются анионы Cl‑, а не кислород О‑II молекул Н2O, так как электроотрицательность хлора меньше, чем у кислорода, и следовательно, хлор отдает электроны легче, чем кислород); б)
(на катоде восстанавливаются катионы Cu2+, а не водород НI молекул Н2O, так как медь стоит правее водорода в ряду напряжений, т. е. легче принимает электроны, чем НI в воде; подробнее см. 5.3). Подчеркнем еще раз, что электролиз – это окислительно‑восстановительная реакция, которая протекает под действием и при участии электрического тока. Уравнения электрохимических реакций отражают те процессы, которые без помощи электрического тока протекать не могут.
Примеры заданий частей А, В, С
1. В уравнении реакции CuS + HNO3 (конц.) → CuSO4 + NO2↑ +… коэффициент у формулы окислителя равен 1) 1 2) 4 3) 8 4) 11
2. В уравнении реакции К2Cr2O7 + НCl → CrCl3 + Cl2↑ +… коэффициент у формулы восстановителя – это 1) 14 2) 10 3) 6 4) 2
3―4. В уравнении реакции 3. Al + V2O5 → Al2O3 + V 4. MgC2 + Cl2 → MgCl2 + СCl4 сумма коэффициентов равна 1) 8 2) 13 3) 18 4) 24
5–6. В уравнении реакции 5. КMnО4 + Н2O + K2SO4 → MnO2↓ + K2SO4 + KOH 6. KI + H2O + Cl2 → KIO3 + HCl сумма коэффициентов равна 1) 9 2) 10 3) 13 4) 14
7. Укажите соответствие между веществом (формула подчеркнута) и его функцией в реакции.
8. При электролизе расплава смеси гидроксида и хлорида калия набор продуктов на электродах – это 1) Н2, O2 2) К, O2 3) K, Cl2 4) Н2, Cl2
9. При электролизе раствора нитрата ртути (II) набор продуктов на электродах – это 1) Hg, O2 2) H2, O2 3) Hg, N2 4) H2, N2
10. Установите соответствие между веществом и продуктом, образующимся на катоде при электролизе раствора
11. Установите соответствие между веществом и продуктом, образующимся на аноде при электролизе раствора
12–14. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции по указанной схеме. Определите окислитель и восстановитель. 12. Mn(NO3)2 + HNO3 + РЬO2 → HMnO4 + Pb(NO3)2 +… 13. Zn + H2SO4 + HNO3 (разб.) → ZnSO4 + NO +… 14. K2Cr2O7 + HCl + C2H5OH → CrCl3 + CH3C(H)O +…
Решение расчетных задач
|
||
Последнее изменение этой страницы: 2018-05-10; просмотров: 283. stydopedya.ru не претендует на авторское право материалов, которые вылажены, но предоставляет бесплатный доступ к ним. В случае нарушения авторского права или персональных данных напишите сюда... |