Студопедия КАТЕГОРИИ: АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция |
Электроны заполняют орбитали, начиная с подуровня с меньшей энергией.
Последовательность нарастания энергии подуровней:
1s < 2c < 2p < 3s < 3p < 4s ≤ 3d < 4p < 5s ≤ 4d < 5p < 6s…
2) правило запрета (принцип Паули)
В каждой орбитали может разместиться не более двух электронов.
Один электрон на орбитали называется неспаренным, два электрона – электронной парой:
3) принцип максимальной мультиплетности (правило Хунда)
В пределах подуровня электроны сначала заполняют все орбитали наполовину, а затем – полностью.
Каждый электрон имеет свою собственную характеристику – спин (условно изображается стрелкой вверх или вниз). Спины электронов складываются как вектора, сумма спинов данного числа электронов на подуровне должна быть максимальной (мультиплетность):
Заполнение электронами уровней, подуровней и орбиталей атомов элементов от Н (Z = 1) до Kr (Z = 36) показано на энергетической диаграмме (номера отвечают последовательности заполнения и совпадают с порядковыми номерами элементов):
Из заполненных энергетических диаграмм выводятся электронные формулы атомов элементов. Число электронов на орбиталях данного подуровня указывается в верхнем индексе справа от буквы (например, 3d5 – это 5 электронов на Зd‑подуровне); вначале идут электроны 1‑го уровня, затем 2‑го, 3‑го и т. д. Формулы могут быть полными и краткими, последние содержат в скобках символ соответствующего благородного газа, чем передается его формула, и, сверх того, начиная с Zn, заполненный внутренний d‑подуровень. Примеры: 1H = 1s1 2Не = 1s2 3Li = 1s22s1 = [2He]2s1 8O = 1s22s22p4 = [2He]2s22p4 13Al = 1s22s22p63s23p1 = [10Ne]3s23p1 17Cl = 1s22s22p63s23p5 = [10Ne]3s23p5 2OСа = 1s22s22p63s23p4s2 = [18Ar]4s2 21Sc = 1s22s22p63s23p63d14s2 = [18Ar]3d14s2 25Mn = 1s22s22p63s23p63d54s2 = [18Ar]3d54s2 26Fe = 1s22s22p63s23p63d64s2 = [18Ar]3d64s2 3OZn = 1s22s22p63s23p63d104s2 = [18Ar, 3d10]4s2 33As = 1s22s22p63s23p63d104s24p3 = [18Ar, 3d10]4s24p3 36Kr = 1s22s22p63s23p63d104s24p6 = [18Ar, 3d10]4s24p6 Электроны, вынесенные за скобки, называются валентными. Именно они принимают участие в образовании химических связей. Исключение составляют: 24Cr = 1s22s22p63s23p63d54s1 = [18Аr]Зd54s1 (а не 3d44s2!), 29Cu = 1s22s22p63s23p63d104s1 = [18Ar]3d104s1 (а не 3d94s2!).
Примеры заданий части А
1. Название,не относящееся к изотопам водорода, – это 1) дейтерий 2) оксоний 3) протий 4) тритий
2. Формула валентных подуровней атома металла – это 1) 4s24p4 2) 3d54s2 3) 2s22p1 4) 3s23p6
3. Число неспаренных электронов в основном состоянии атома железа равно 1) 2 2) 3 3) 4 4) 8
4. В возбужденном состоянии атома алюминия число неспаренных электронов равно 1) 1 2) 2 3) 3 4) 4
5. Электронная формула [Ar]3d94s0 отвечает катиону 1) Ti2+ 2) Cu2+ 3) Cr2+ 4) Zn2+
6. Электронная формула аниона Э2‑ [Ne] 3s23p6 отвечает элементу 1) аргон 2) хлор 3) сера 4) фосфор
7. Суммарное число электронов в катионе Mg2+ и анионе F‑ равно 1) 9 2) 10 3) 20 4) 21
Периодический закон. Периодическая система. Электроотрицательность. Степени окисления
Современная формулировка Периодического закона, открытого Д. И. Менделеевым в 1869 г.:
|
||
Последнее изменение этой страницы: 2018-05-10; просмотров: 250. stydopedya.ru не претендует на авторское право материалов, которые вылажены, но предоставляет бесплатный доступ к ним. В случае нарушения авторского права или персональных данных напишите сюда... |