Студопедия КАТЕГОРИИ: АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция |
Раздел 2. Органическая химия.Стр 1 из 2Следующая ⇒ Тестовые задания по химии Раздел 1. Общая и неорганическая химия. 1. Вертикальные группировки элементов, объединяющие в основном сходные по свойствам элементы, это ….
2. В периодах с увеличением заряда ядра неметаллические свойства…..
3. Простым веществом является: а) P2O5 б) Na2S в) H2O г) Cl2
4. Сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород, это …..
5. Кислотный оксид: а) SO3 б) Al2O3 в) К2О г) Na2О
6. Сложные вещества, состоящие из атомов металлов и гидроксогрупп, называются: а) кислоты б) соли в) оксиды г) основания
7. Амфотерное основание: а) NaOH б) КОН в) Са(ОН)2 г) Zn(ОН)2
8. Сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотных остатков, это ….
9. С увеличением заряда ядра металлические свойства в группах…..
10. Номер периода показывает: а) число протонов б) число нейтронов в) число электронов г) количество энергетических уровней
11. Порядковый номер элемента показывает: а) высшую положительную степень окисления элемента б) высшую отрицательную степень окисления элемента в) атомную массу элемента г) число электронов
12. Максимально возможное число электронов на втором энергетическом уровне: а) 2 б) 8 в) 18 г) 32
13. Расположите элементы в порядке возрастания металлических свойств. а) натрий б) литий в) франций г) рубидий
14. Соединение с ковалентной неполярной связью: а) О2 б) НСl в) NаCl г) Н2SO4
15. Ковалентная полярная связь образуется между атомами в соединении: а) КС1 б) NaI в) N2 г) P2О5
16. Соединение с ионной связью: а) NaCl б) SO2  в) Сl2 г) Na
17. Заряд комплексного иона в соединении K4[Fe(CN)6]: а) 3– б) 3+ в) 4– г) 2+
18. К реакции разложения относится: а) H2 + Cl2 = 2HCl↑ б) AgNO3 + KCl = KNO3 + AgCl↓ в) 2KClO3 = 2KCl + 3O2↑ г) Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
19. Расположить элементы в порядке увеличения электроотрицательности: а) фтор б) йод в) бром г) хлор
20. Определите % концентрацию раствора, если известно, что 300 гр. раствора содержат 30 гр. хлорида натрия: а) 20% б) 1% в) 30% г) 10%
21. Определите % концентрацию растворов, если известно, что 200 гр. раствора содержат 10 гр. сульфата цинка: а) 2% б) 20% в) 5% г) 10%
22. Молярная концентрация показывает количество молей растворенного вещества, содержащееся в: а) 1 литре (или 1000 мл) раствора б) 1000 г раствора в) 100 г раствора г) 100 мл раствора
23. Положительно заряженные ионы, это ….
24. Отрицательно заряженные ионы, это …
25. Вещество, относящееся к группе сильных электролитов: а) серная кислота б) хлорид серебра в) сульфат бария г) гидроксид цинка
26. При диссоциации образует только ОН– ионы следующий электролит: а) Н2О б) Zn(ОН)2 в) NаОН г) Н2SО4
27. Реакция, идущая до конца: а) NаNO3 + НС1 → б) КNО3 + НС1 → в) КОН + НС1 → г) К2СО3 + NаС1 →
28. Сокращенное ионное уравнение реакции Сu2+ + 2ОН– → Сu(ОН)2↓ соответствует взаимодействию веществ: а) СuSО4 (р-р) и Fе(ОН)3 б) СuО и Ва(ОН)2 (р-р) в) СuС12 (р-р) и NаОН (р-р) г) СuО и Н2О
29. Установите соответствие между формулами и названиями кислот: 1. H2S а) серная кислота 2. H2SO3 б) тиосерная кислота 3. H2SO4 в) сернистая кислота 4. Н2S2O3 г) сероводородная кислота
30. Установите соответствие: 1. Сильные электролиты а) Н2S 2. Электролиты средней силы б) HNO2 3. Слабые электролиты в) H2SO4 г) KOH 31.Нейтральная среда: а) рН = 7 б) рН = 13 в) рН = 11 г) рН =9
32. Кислая среда: а) рН = 7 б) рН = 8 в) рН = 9 г) рН = 4
33. Щелочная среда: а) рН = 11 б) рН = 3 в) рН = 5 г) рН = 4
34. Из приведенных солей подвергается гидролизу: а) КС1 б) Nа2SО4 в) ZnС12 г) Ва(NO3)2
35. Соль, гидролиз которой идет по аниону: а) сульфат калия б) сульфат натрия в) нитрат калия г) сульфид калия
36. Соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой, имеют реакцию среды: а) кислую б) щелочную в) нейтральную г) близкую к нейтральной
37. Установите соответствие между формулой соли и ее водородным показателем: 1. хлорид натрия а) pH=7 2. нитрат аммония б) pH>7 3. карбонат калия в) pH<7 4. сульфат алюминия
38. Реакция относящаяся к редокс-реакциям: а) 2КМnO4 + 10FeSO4 + 8H2SO4 → K2SO4 + 2MnSO4 + 5Fe2(SO4)3 + 8H2O б) СаО + Н2SO4 → CaSO4 + H2O в) Са(ОН)2 + Н2SO4 → CaSO4 + 2H2O г) FeSO4 + 2NaOH → Fe(OH)2↓ + Na2SO4 39. Количество электронов в окислительно-восстановительном процессе: МnО4– + 8Н+ → Мn2+ + 4Н2О а) 1 б) 8 в) 4 г) 5
40. В растворах кислот лакмус становится: а) малиновым б) красным в) фиолетовым г) желтым
41. В растворах щелочей фенолфталеин становится: а) малиновым б) красным в) синий г) фиолетовым
42. В растворах кислот метилоранж становится: а) красным б) желтым в) бесцветным г) малиновым
43. В растворах щелочей метилоранж становится: а) красным б) желтым в) бесцветным г) малиновым
44. В нормальных условиях водород это: а) газ тяжелее воздуха б) газ легче воздуха в) твердое вещество г) жидкость
45.Элементы 1 группы главной подгруппы называют: а) щелочные металлы б) щелочноземельные металлы в) галогены г) инертные газы
46. Ионы натрия окрашивают пламя в цвет: а) красный б) зеленый в) желтый г) фиолетовый
47. Ионы калия окрашивают пламя в цвет: а) красный б) зеленый в) желтый г) фиолетовый
48.Формула нитрата калия: а) КNO3 б) KNO2 в) Ca(NO3) 2 г) Ca(NO2) 2
49.Названию гидрокарбонат натрия соответствует формула: а) NaHCO3 б) Na2CO3 в) NaNO3 г) Na2SO3
50.Поваренная соль – это: а) хлорид натрия б) карбонат натрия в) гидрокарбонат натрия г) оксид натрия
51.В медицине используется соединение: а) К2О б) КОН в) NaНСО3 г) Nа2СО3
52.Физиологический раствор – это: а) хлорид магния б) сульфат цинка в) гидроксид натрия г) 0,9% раствор хлорида натрия
53. Ионы кальция окрашивают пламя в цвет: а) красный б) зеленый в) желтый г) кирпично-красный
54. Названию хлорид кальция соответствует формула: а) СаС12 б) КС1 в) Са(С1О)2 г) СаО
55. Гидроксид алюминия проявляет свойства: а) амфотерные б) кислотные в) основные
56. При пропускании углекислого газа через известковую воду образуется осадок: а) белого цвета б) желтого цвета в) голубого цвета г) желтоватого цвета
57. Бурым газом называют: а) хлороводород б) оксид углерода (II) в) оксид азота (IV) г) сероводород
58. В качестве бактерицидного средства в медицине используется: а) карбонат калия б) бромид натрия в) нитрат серебра г) нитрат аммония
59.Формула орто-фосфорной кислоты: а) НРО2 б) Н3РО4 в) Н3РО3 г) НРО3
60.Формула оксида мышьяка (III): а) As2O5 б) As2O3 в) P2O5 г) P2O3
61. Спиртовой раствор йода используется в медицине: а) для выведения людей из обморока б) как успокаивающее средство в) как антисептическое средство г) как отхаркивающее средство
62. Формула озона: а) O б) O3 в) O2 г) S
63. Для обнаружения сульфат-ионов применяют: а) NH4OH б) Mg(NO3)2 в) KCl г) BaCl2
64.Название H2SO4: а) серная кислота б) сернистая кислота в) сероводородная кислота г) тиосерная кислота
65. Формула бихромата калия: а) K2CrO4 б) H2CrO4 в) K2Cr2O7 г) Cr2O3
66. Степень окисления хрома в К2СrО4: а) + 2 б) + 3 в) + 6 г) 0
67. Формула перманганата калия: а) КМnО4 б) К2МnО4 в) К2S2O3 г) МnО2
68. В медицине, в качестве наружного антисептического средства используют раствор: а) КМnО4 б) МnSO4 в) НС1 г) Na2SO4
69. Название FeSO4: а) сульфат железа (II) б) сульфат железа (III) в) сульфит железа (II) г) сульфит железа (III)
70. Степени окисления железа в FeSO4: а) + 2 б) + 3 в) 0 г) + 6
71. Для лечения анемий в медицине используют соединения: а) хрома б) марганца в) алюминия г) железа
72. Сложные вещества, состоящие из атомов металлов и кислотных остатков, это …
Раздел 2. Органическая химия.
73. Валентность углерода в органических соединениях: а) I б) II в) III г) IV
74. Найти соответствие между названиями радикалов и алканов и их формулами: 1. пентан а) C4H10 2. октил б) C5H12 3. бутан в) C7H16 4. гептан г) - C8H17
75. Органические вещества, имеющие общую формулу СnН2n+2, это …
76. Суффикс, используемый для предельных углеводородов по системе ИЮПАК: а) -ен б) -ин в) -ан г) -диен
77. Формула пропана: а) С4Н10 б) С4Н8 в) С3Н8 г) С3Н4
78. Общая формула радикалов алканов: а) СnН2n+2 б) СnН2n+1 в) СnН2n г) СnН2n–2
79. Суффикс, используемый для названия радикалов предельных углеводородов: а) -ан б) -ил в) -ен г) -ин
80. Формула радикала этила: а) СН4 б) С2Н6 в) С2Н5 − г) СН3 −
81. Название по международной номенклатуре СН3 − СН − СН − СН3: а) 2-метилбутан | | б) 2,3-диметилбутан СН3 СН3 в) 2,3-диметилпентан г) 2,3-диметилпентен-2
82. При получении метана в лаборатории используется соединение: а) СН3СООН в) СН3СООNа г) СН3Сl
83. Парафин в медицине используют: а) как антисептическое средство б) для физиотерапевтических процедур в) как обезболивающее средство г) как наркотическое средство
84. Установите соответствие: 1. амины а) -OH 2. спирты б) -NO2 3. карбоновые кислоты в) -NH2 4. нитросоединения г) -COOH
85. Общая формула алкенов (этиленовых углеводородов): а) СnН2n+2 б) СnН2n+1 в) СnН2n г) СnН2n–2
86. Формула этилена: а) Н3С − СН3 б) Н2С = СН2 в) НС ≡ СН г) Н2С = СН − СН3
87. Установите соответствие: 1. СnH2n а) радикалы алканов 2. CnH2n+2 б) алкены 3. CnH2n-2 в) алкины 4. CnH2n+1 г) алканы
88. Атомы углерода, при двойной связи, в алкенах находятся в состоянии: а) sp3-гибридизации б) sp2-гибридизации в) sр-гибридизации г) sр2- и sр-гибридизации
89. Расположите алканы в порядке возрастания числа атомов углерода в молекуле: а) гексан б) метан в) бутан г) этан
90. Название по номенклатуре ИЮПАК: СН2 = СН − СН − СН2 − СН3: а) 3-метилпентан | б) 3-метилпентен-1 СН3 в) 3-метилпентен-2 г) 3-метилпентин-1
91. Общая формула алкинов (ацетиленовых углеводородов): а) СnН2n+2 б) СnН2n+1 в) СnН2n г) СnН2n–2
92. Суффикс, используемый для названия алкинов: а) -ан б) -ил в) -ен г) -ин
93. Расположите радикалы алканов в порядке уменьшения их атомной массы: а) этил б) бутил в) пентил г) метил
94. Расположите фракции нефти в порядке увеличения числа атомов углерода: а) парафин б) бензин в) керосин г) гудрон
95. Название данного вещества НС ≡ С − СН − СН − СН2 | | | СН3 СН3 СН3 а) 3,4,5-триметилпентин-1 б) 3,4-диметилгексин-1 в) 3,4-диметилгексин-5 г) 1,2,3-триметилпентин-4
96. Формула бензола: а) С2Н2 б) С6Н14 в) С6Н12 г) С6Н6
97. Тип гибридизации атомов углерода в бензоле: а) sрЗ б) sр в) sр2d г) sр2
98. Нефть – это: а) твердое вещество б) маслянистая жидкость в) газообразное вещество г) сиропообразная жидкость
99. Общая формула спиртов: а) R − OH б) R − NO2 в) R − NH2 г) R − C = O | H 100. Формула этилового спирта: а) СН3ОН б) С2Н5ОН в) С3Н7ОН г) С4Н9ОН
101. В медицине для приготовления экстрактов, настоек используется: а) метанол б) этанол в) пропанол г) бутанол
102. При попадании в организм вызывает слепоту: а) этиловый спирт б) метиловый спирт в) пропиловый спирт г) глицерин
103. Из приведенных веществ ароматическим спиртом является: а) С6Н5ОН б) С6Н5 − СН2ОН в) С2Н5ОН г) С6Н4(СН3)ОН
104. Формуле СН2 − СН − СН2 соответствует название: | | | ОН ОН ОН а) глюкоза б) пропанол в) глицерин г) крахмал
105. Глицерин при взаимодействии с гидроксидом меди (II), образует окрашенный комплекс: а) фиолетового цвета б) голубого цвета в) темно-синего цвета г) кирпично-красного цвета
106. В медицине в качестве сосудорасширяющего средства, используют: а) вазелин б) глицерин в) нитроглицерин г) фенол
107. Фенол взаимодействует с: а) соляной кислотой б) гидроксидом натрия (раствор) в) этиленом г) метаном
108. При взаимодействии фенола с избытком брома образуется: а) 2-бромфенол б) 2,6-дибромфенол в) 2,4-дибромфенол г) 2,4,6-трибромфенол
109. Реакцию с бромной водой можно использовать для обнаружения: а) циклогексана б) бензола в) гексана г) фенола
110. Вещество при взаимодействии с хлоридом железа (III), образует комплекс фиолетового цвета: а) этанол б) глицерин в) фенол г) уксусная кислота
111. Фенол, в медицине используется как средство: а) дезинфицирующее б) жаропонижающее в) болеутоляющее г) сосудорасширяющее
112. Группа −ОН является функциональной для всех из перечисленных классов веществ: а) безкислородные кислоты, щелочи, фенолы б) фенолы, безкислородные кислоты, аминокислоты в) основания, фенолы, спирты г) спирты, амины, щелочи
113. Альдегидная группа – это: а) − NH2 б) − С = О | ОН в) − С = О | Н г) − NO2
114. Суффикс, используемый для названия альдегидов по международной номенклатуре: а) -ан б) -ен в) -ин г) -аль
115. Суффикс, используемый для названия кетонов по международной номенклатуре: а) -аль б) -он в) -оат г) -ан
116. Общая формула кетонов: а) R − СООН б) R − NН2 в) R − NО2 г) R − С − R1 || О
117. Название 2-метилпенталь соответствует формуле: а) СН3 − СН2 − СН2 − СН − С = О | | СН3 ОН б) СН3 − СН2 − СН2 − СН − С = О | | СН3 Н в) СН3 − СН2 − СН − С = О | | СН3 ОН
г) СН3 − СН2 − СН − С = О | | СН3 Н
118. При окислении пропаналя образуется: а) пропанол б) уксуснометиловый эфир в) пропановая кислота г) метилэтиловый эфир
119. Качественная реакция на альдегидную группу: t а) R − С = О + 2Сu(ОН)2 → R − С = О + 2СuОН↓ + Н2О
Н ОН Сu2О + Н2О кирпично- t, К красн. цв. б) R − С = О + Н2 → R − СН2ОН | Н в) СН3 − С = О + С12 → СН2С1 − С = О + НС1 | | Н Н ОН | г) СН3 − С = О + НОН → СН3 − С − ОН | | Н Н
120. Формалин в медицине используют в качестве средства: а) дезинфицирующего б) болеутоляющего в) сосудорасширяющего г) жаропонижающего
121. Общая формула карбоновых кислот: а) R − ОН б) R − С = О | Н в) R − С = О | ОН г) R − NО2
122. Формула уксусной кислоты: а) СН3 − С = О | Н б) СН3 − С = О | ОН в) С2Н5ОН г) С6Н5 − ОН
123. Формуле СН3 − СН − СН − СООН соответствует название: | | СН3 СН3 а) 2,3-диметилбутановая кислота б) 3,4-диметилбутановая кислота в) 2,3-диметилбутаналь г) 3,4-диметилбутаналь
124. Уравнение реакции этерификации имеет вид: а) С2Н5ОН → С2Н4 + Н2О б) С2Н5ОН → С2Н4 + Н2О в) СН3СООН + С2Н5ОН → СН3СОО − С2Н5 + Н2О г) С2Н4 + Н2О → С2Н5ОН
125. Общая формула сложных эфиров: а) R − C = O | O − R1 б) R − OH в) R − COOH г) R − NH2
126. При гидролизе жиров могут образоваться: а) одноатомные спирты и карбоновая кислота б) одноатомные спирты и неорганическая кислота в) многоатомные спирты и карбоновая кислота г) глицерин и карбоновая кислота
127. Жиры в медицине используют: а) для приготовления мазей б) как болеутоляющее средство в) как антисептическое средство г) как жаропонижающее средство
128. Формула глюкозы: а) С6Н12О6 б) С12Н22О11 в) С6Н12О2 г) С5Н10О
129. Вещество, является источником энергии, которая используется для многочисленных процессов, протекающих в организме: а) глюкоза б) глицерин в) этанол г) пропан
130. При молочнокислом брожении глюкозы образуется: а) этиловый спирт б) уксусная кислота в) гликолевая кислота г) молочная кислота
131. Продуктами гидролиза сахарозы являются: а) глюкоза и лактоза б) глюкоза и фруктоза в) глюкоза и галактоза г) фруктоза и галактоза
132. Дисахарид, образующий при гидролизе только глюкозу: а) сахароза б) лактоза в) мальтоза г) целлобиоза
133. Природное высокомолекулярное соединение, имеющее формулу (С6Н10О5)n: а) лактоза б) сахароза в) крахмал г) гексаналь
134. Промежуточным продуктом гидролиза крахмала является: а) мальтоза б) глюкоза в) лактоза г) сахароза
135. Конечным продуктом гидролиза крахмала является: а) декстрин б) клейстер в) глюкоза г) сахароза
136. Общая формула аминов: а) R − NO2 б) R − NH2 в) R − SH г) R − OH
137. Функциональная группа − NН2 называется: а) нитрогруппой б) аминогруппой в) альдегидной группой г) кетонной группой
138. Формула метиламина: а) СН3 − NН2 б) C2H5 − NH2 в) C3H7 − NH2 г) C4H9 − NH2
139. Аминокислоты – это органические вещества содержащие в своем составе: а) аминогруппу и карбоксильную группу б) только аминогруппу в) тиольную группу г) только карбоксильную группу
140. Название СН3 − СН − СН − СООН по системе ИЮПАК: | | СН3 NН2 а) 2-метил-3-аминобутановая кислота б) 2-амино-3-метилбутановая кислота в) 2-аминобутановая кислота г) 2-аминопентановая кислота
141. Пептидная (амидная) группа – это: а) − ОН б) − СООН в) − С − N − || | O H г) − NО2
142. Природные высокомолекулярные соединения, состоящие из альфа-аминокислот называются: а) крахмал б) белки в) углеводы г) клетчатка
143. Разрушение природной пространственной структуры белка называется: а) денатурация б) электрофорез в) гидратация г) полимеризация
144. При действии концентрированной НNО3 на белки, они приобретают цвет. Реакция называется: а) "серебряного зеркала" б) биуретовая в) ксантопротеиновая г) Кучерова
145. Функция ферментов: а) строительная б) ускорение химических реакций в живых системах в) транспортная г) защитная
|
||
|
|
Последнее изменение этой страницы: 2018-05-10; просмотров: 221. stydopedya.ru не претендует на авторское право материалов, которые вылажены, но предоставляет бесплатный доступ к ним. В случае нарушения авторского права или персональных данных напишите сюда... |
| | ж. ц.