Восстановительные свойства солей азотистой кислоты

Налейте в пробирку 2-3 мл разбавленного раствора серной кислоты, добавьте 4-5 капель раствора перманганата калия KMnO₄. Полученный раствор приливайте по каплям к раствору нитрита натрия NaNO₂. Окраска раствора перманганата калия исчезает, что обусловлено переходом семивалентного марганца Mn⁺⁷ в двухвалентный марганец Mn⁺² (в виде соли MnSO₄). При этом трехвалентный азот в виде NO₂^– переходит в пятивалентный азот в виде NO₃^–.

Составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции, расставьте коэффициенты методом электронного баланса или методом полуреакций, подсчитайте общую сумму коэффициентов в уравнении. Укажите процессы окисления и восстановления; окислитель и восстановитель. Напишите уравнение реакции в молекулярном, полном и сокращенном ионно-молекулярном виде.

КОНТРОЛЬНЫЕ ВОПРОСЫ

1. Дайте определения понятиям «валентность» и «степень окисления».

2. Определите степени окисления химических элементов в молекулах HNO₂, MnSO₄, KMnO₄, K₂MnO₄, Na₂Cr₂O₇, Cl₂, NH₄NO_3.

3. Какие реакции называются окислительно-восстановительными? Какие типы ОВР существуют?

4. Каков механизм действия окислителя и восстановителя?

5. Какое влияние оказывает концентрация азотной кислоты на ее окислительные свойства?

6. Составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции

HCl + KClO₃ → Cl₂ + KCl + H₂O.

Расставьте коэффициенты методом электронного баланса или методом полуреакций, подсчитайте общую сумму коэффициентов в уравнении. Укажите процессы окисления и восстановления; окислитель и восстановитель. Напишите уравнение реакции в молекулярном, полном и сокращенном ионно-молекулярном виде.