Студопедия
АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция
|
Дать общую характеристику катионов второй аналитической группы
Лабораторная работа № 1
Качественные реакции на катионы 1 аналитической группы
Цель работы:изучить качественные реакции катионов первой аналитической группы, освоить систематический метод анализа смеси катионов первой аналитической группы.
Оборудование:пробирки; штатив; спиртовка; химические стаканы; стеклянные палочки; воронки; бумажные фильтры; нихромовая проволока для петли; плитка; микроскоп.
Реактивы:(записать самостоятельно)
Инструктаж по технике безопасности: безопасность жизнедеятельности во время работы с химической посудой, горелкой, химическими веществами.
Ход работы
Дать общую характеристику катионов первой аналитической группы
2. Заполнить таблицу:
| Название опыта
(качественной реакции)
| Методика выполнения
| Уравнение реакции
| Аналитический эффект
| | Реакции идентификации катиона натрия.
| | Пирохимическая реакция.
|
|
|
| | Микрокристаллоскопическая реакция с раствором цинкуранилацетата
Zn[(UO2)3(CH3COO)8].
| На предметное стекло поместите каплю раствора соли натрия, выпарите и рядом добавьте каплю раствора реагента. Осторожно стеклянной палочкой приведите растворы в соприкосновение, посмотрите под микроскоп.
|
|
| | Действие K[Sb(OH)6].
| К 3-4 каплям раствора натрия хлорида прибавляют 3-4 капли раствора K[Sb(OH)6], внутренние стенки пробирки потирают стеклянной палочкой. Испытывают отношение осадка к раствору натрия гидроксида, холодной и горячей дистиллированной воде.
|
|
| | Реакции идентификации катиона калия.
| | Пирохимическая реакция.
|
|
|
| | С раствором виннокаменной кислоты в присутствии ацетата натрия
| На предметное стекло поместите 1-2 капли раствора соли калия, добавьте каплю ацетата натрия и 1 каплю раствора виннокаменной кислоты. Потрите стеклянной палочкой.
|
|
| | Микрокристаллоскопическая реакция с раствором гексанитрокобальтатом(II) натрия и свинца
| На предметное стекло поместите каплю раствора соли калия, выпарите и рядом добавьте каплю раствора реагента. Осторожно стеклянной палочкой приведите растворы в соприкосновение, посмотрите под микроскоп.
|
|
| | Действие NaHC4H4O6.
| К 3-4 каплям раствора калия хлорида прибавляют 3-4 капли раствора NaHC4H4O6 и потирают внутренние стенки пробирки стеклянной палочкой. Испытывают отношение осадка к минеральной кислоте, щелочи, холодной и горячей дистиллированной воде.
|
|
| | Микрокристаллоскопическая реакция с Na2Pb[Cu(NO2)6].
| На предметное стекло помещают каплю раствора соли калия. Осторожно выпаривают почти досуха. К сухому остатку прибавляют каплю раствора Na2Pb[Cu(NO2)6]. Образовавшиеся кристаллы рассматривают под микроскопом.
|
|
| | Реакции идентификации катиона аммония
| | С раствором щелочи.
| В пробирку поместите 2 капли соли аммония и 3-4 капли раствора гидроксида натрия (не касаясь стенок пробирки). Держа у отверстия пробирки индикаторную бумажку, смоченную очищенной водой, нагрейте пробирку над пламенем спиртовки.
|
|
| | С реактивом Несслера.
| На предметное стекло поместите 1 каплю раствора соли аммония и 2 капли реактива Несслера.
|
|
| | Отношение катионов аммония к действию реагентов, применяемых для обнаружения катионов калия и натрия.
| а) к 2-3 каплям насыщенного раствора солей аммония прибавляют соответственно по 2-3 капли растворов NaHC4H4O6 и Na3[Co(NO2)6];
б) к 2-3 каплям насыщенного раствора солей аммония прибавляют 2-3 капли раствора K[Sb(OH)6]
|
|
|
Вывод:
Таблица 1 - Действие реактивов на катионы первой аналитической группы
| Реактивы
| Катионы
| | Na+
| K+
| NH4+
| | NaOH,KOH
| –
| –
| Выделяется NH3 (при кипячении)
| | Na2CO3, K2CO3 (при нагревании)
| –
| –
| Выделяется NH3 (при кипячении)
| | Na2HPO4
| –
| –
| Выделяется NH3(при кипячении)
| | KH2SbO4
| Образуется белый кристаллический осадок NaH2SbO4, который растворяется в воде при нагреваниии, в щелочах на холоду
| –
| Образуется белый аморфный осадок HSbO3, который растворяется в соляной кислоте и щелочах
| | NaHC4H4O6
| –
| Образуется кристаллический осадок KHC4H4O6, который растворяется в воде при нагревании, в щелочах и кислотах на холоду
| Образуется белый кристаллический осадок
NH4HC4H4O6, который растворяется в щелочах и кислотах
| | Na3[Co(NO2)6]
| –
| Образуется желтый кристаллический осадок K2Na[Co(NO2)6
Растворяется в минеральных кислотах
| Образуется желтый кристаллический осадок
(NH4)2Na[Co(NO2)6], который растворяется в минеральных кислотах
| | UO2(CH3COO)2
или (Zn(UO2)3(CH3COO)8
| Образуется зеленовато-желтый кристаллический осадок
CH3COONa×
(CH3COO)2UO или лимонно-желтый
NaZn(UO2)3(CH3COO)9
| –
| –
| | Реакция окрашивания пламени
| Пламя окрашивается в желтый цвет
| Пламя окрашивается в фиолетовый цвет
|
| | Реактив Несслера
K2HgJ4
| –
| –
| [OHg2NH2]J
Оранжевый осадок
| | Формалин
| –
| –
| Образуется уротропин
|
Лабораторная работа № 2
Качественные реакции на катионы II аналитической группы
Цель работы:изучить качественные реакции катионов второй аналитической группы, освоить систематический метод анализа смеси катионов второй аналитической группы.
Оборудование:пробирки; штатив; спиртовка; химические стаканы; стеклянные палочки; воронки; бумажные фильтры; нихромовая проволока для петли; плитка; микроскоп.
Реактивы:(записать самостоятельно)
Инструктаж по технике безопасности: безопасность жизнедеятельности во время работы с химической посудой, горелкой, химическими веществами.
Ход работы
Дать общую характеристику катионов второй аналитической группы
2. Заполнить таблицу:
| Название опыта
(качественной реакции)
| Методика выполнения
| Уравнение реакции
| Аналитический эффект
| | Действие группового реагента
| На 2 предметных стекла поместите по 2 капли растворов солей серебра и свинца. Прибавьте раствор соляной кислоты (1-2 капли). Проверьте растворимость осадков.
|
|
| | Действие раствора натрия сульфида.
| К 3-4 каплям растворов солей серебра, свинца и ртути (I) прибавляют по 2-3 капли раствора натрия сульфида. Испытывают отношение осадков к разведенной азотной кислоте при нагревании.
|
|
| | Действие NaOH и KOH.
| К 2-3 каплям растворов солей серебра, свинца и ртути (I) прибавляют по 2-3 капли раствора натрия или калия гидроксида. Образующиеся осадки делят на три части и испытывают отношение к раствору аммиака, разведенной азотной кислоте и избытку натрия гидроксида.
|
|
| | Действие калия йодида.
| К 2-3 каплям растворов солей серебра, свинца и ртути (I) прибавляют по 2-3 капли раствора калия йодида. Осадок свинца йодида делят на две части. К одной части прибавляют 3-4 капли разведенной уксусной, к другой – 10 капель дистиллированной воды. Содержимое пробирок нагревают, а затем охлаждают.
|
|
| | Действие раствора аммиака.
| К 2-3 каплям растворов солей серебра, свинца и ртути (I) прибавляют сначала по 2-3 капли, а затем избыток раствора аммиака. Полученный раствор, содержащий [Ag(NH3)2]+ - ионы, делят на две части, к первой прибавляют 2М раствор HNO3 до кислой реакции, а ко второй – 3 капли раствора калия йодида.
|
|
| | Действие хроматов.
| К 2-3 каплям растворов солей серебра, свинца и ртути (I) прибавляют по 2-3 капли раствора калия хромата. Осадок свинца хромата делят на две части и исследуют его отношение к 2М растворам HNO3 и NaOH.
|
|
| | Действие карбонатов.
| К 2-3 каплям растворов солей серебра, свинца и ртути (I) прибавляют по 2-3 капли раствора натрия карбоната или калия карбоната
|
|
| | Качественные реакции накатион серебра (Ag+)
С раствором натрия тиосульфата
| На предметное стекло поместите 2 капли раствора нитрата серебра прибавьте 2 капли раствора тиосульфата натрия.
|
|
| | Качественные реакции накатион серебра (Ag+)
С формальдегидомв аммиачной среде (реакция «серебряного зеркала»)
| В хорошо промытую пробирку прибавьте 3 - 4 капель раствора соли серебра и 3-4 капель раствор аммиака, добавьте 3-4 капель формальдегида и нагрейте.
|
|
| | Действие сульфатов на катионы свинца.
| К 2-3 каплям раствора солей серебра, свинца и ртути (I) прибавляют 2-3 капли 1М раствора серной кислоты и испытывают отношение полученного осадка сульфата свинца к 2М раствору NaOH и 30% раствору ацетата аммония.
|
|
| Вывод:
Таблица 2 - Действие некоторых реактивов на катионы второй аналитической группы
| Реактивы
| Катионы
| | Ag+
| Pb2+
| [Hg2]2+(*)
| | NaOH, КОН
| Ag2O(бурый осадок, растворяется в аммиаке)
| Pb(OH)2 (белый осадок, растворяется в избытке реагента)
| Hg2O(черный осадок)
| | Растворяются в азотной кислоте
| | NH4OH
| Ag2O(бурый осадок, растворяется в избытке аммиаке)
| Pb(OH)2 (белый осадок, не растворяется в избытке реагента)
| Образует черный осадок Hgи амидосоединение ртути [OHg2NH2]+
| | K2CO3,Na2CO3
| Ag2CO3 (осадок карбоната серебра желтого цвета, растворяется в азотной кислоте, аммиаке)
| Pb2(OH)2CO3 (осадок белого цвета, растворяется в минеральных, уксусной кислотах и щелочах)
| Hg2CO3 (осадок желтого цвета, быстро разлагается доHgOиHg, при этом выделяетсяCO2)
| | H2SO4
| Ag2SO4 (осадок растворяется в горячей воде)
| PbSO4 (осадок растворяется в щелочах, в растворе ацетата аммония и конц.HClиH2SO4)
| Hg2SO4 (осадок растворяется в царской водке)
| | Белые осадки
| | H2S, (NH4)2S
| В солянокислом, щелочном, аммиачном и нейтральном растворах осаждают черные осадки
| | Ag2S
| PbS
| HgS+S
| | HCl
| AgCl
| PbCl2
| Hg2Cl2
| | Белые осадки
| | Растворяется в NH4OH, карбонате аммония и тиосульфате натрия с образованием комплексных соединений, в конц.HClcобразованием комплексов [AgCl2]–, [AgCl3]2–
| Растворяется в горячей воде,
в конц. HClcобразованием комплексов [PbCl3]–, [PbCl4]2–
| В растворе аммиака образует черный осадок ClHg2NH2 +Hg
| * Качественные реакции на катионы ртути не выполняются.
Лабораторная работа № 3
|
