Ортофосфорная серная хлорная кремневая

Модуль 1

1.Наиболее слабым электролитом являетсяСsОНМg(ОН)2 КОН  Са(ОН)2                                                                                                     2.В главных подгруппах с повышением порядкового номера восстановительные свойства атомов химических элементов:

Не изменяютсяВозрастаютИзменяются переодическиПонижаются                                                                     

Кислота в молекуле которой валентность кислотообразуещего остатка в два раз больше валентности кислотного остатка это:H2SO3H3PO4 HCLO2 H2CrO7

4.Основной солью является:

Гидрокарбонат натрияДигидрофосфат кальция

Дигидроксохлорид висмута ( III)            Гидрооксид висмута ( III)

5.Элемент, невозбуждённый атом которого не содержит неспаренных электронов,это:

Углерод Сера Кремний Магний

Какая из следующих кислот является одноосновной?

Хромовая Сероводородная ХлорнаяФосфорная

7.Атомный номер элемента показывает:

Число протонов в атоме      Число элементарных частиц в атоме

Число нейтронов в атоме        Число нуклонов в атоме

8.Электроотрицательность элементов-неметаллов уменьшается в ряду:

О S P SiP S Se Br

As P S CL S CL Br F

9.Понятие «химическое строение вещества» означает:

Порядок соединения атомов в молекулах

Взаимное влияние атомов в молекулах

Тип химической связи в веществе

Качественный и количественный состав вещества

10.Химическая связь в NH3 и BaF2 соответственно:

Ковалентная неполярная и ионная

Ковалентная полярная и металлическая

Ковалентная полярная и ионная

11.Наименьший радиус имеет атом:

As16S50Sn15P

12.Укажите ряд,гдепредставленны соответственно формулы кислоты,нормальной соли и амфотерного гидроксида:

HBr AL2(SO4)3 Zn(OH)2NH3 CaSO4AL(OH)3HNO3 NH4CLBa(OH)2 H2SO4 KHCO3 Cr(OH)3

13.Геометрическую форму атомныхорбиталей характеризует:

Спиновое квантовое число Магнитное квантовое число

Орбитальное числоГлавное квантовое число

14.Укажите ряд,где представлены формулы нормальной,кислой,и основной солей соответственно:

NaHCO3AL2(SO4)3 NH4CL  KCL NH4NO3 CuOHBr

BaJ2 KHS (FeOH)2SO4NaCN KNO3 AL(OH)2NO3

15.Электронная конфигурация внешнего электронного слоя атома наиболее активного металла:

S23p13s12s13s2

16.Атомы одного и того же элемента могут отличаться друг от друга:

Числом протонов Зарядом ядра Числом нейроновПорядковым номером

Соль,которая образуется в результате нейтрализации ортофосфорной кислоты гидроксидом кальция при молярном соотношении ки

Гидрофосфат кальция?Дигидрофосфат кальция

Фосфат кальция Гидроксофосфат кальция

18.Полярной молекулой является:

N2CO2CH4NH3

19.Число неспаренных электронов в атоме марганца,находящемся в основном состоянии,равно:

4        7           56

20.Среди проведённых реакций обратимой является:

FeCL3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCLNa2O+2HCL=KCL+H2OKOH+HCL=KCL+H2ON2+3H2=2NH3

Модуль 2

Соединениями с ковалентной полярной и ковалентной неполярной связью является соответственно

Вода и сероводород аммиак и водород бромид кальция и азоткислород и метан

Нерастворимое основание и соль образуются в реакции обмена между

H3PO4иNaOHKOH и FeCL3 K2CO3 иBa(OH)2                ZnOи H2SO4

В атомах щелочных металлов одинаковое число

Электронов на втором энергетическом уровне

Протонов и нейронов

Валентных электронов

Электронных энергетических уровней

4 Степень окисления азота в ионе NH4+ равна

+5        -1              +3                   -3

Что общего в атомах7 14N и 6 14 С

Массовое число заряд ядра число протонов число нейтральное

6 Для увеличения скорости химической реакции Znтв +2Н=Zn2++H2г +15Дж

Увеличить концентрацию ионов цинка

Уменьшить концентрацию ионов цинка

Увеличить концентрацию ионов водорода

Уменьшить температуру

Соль и щёлочь образуются при взаимодействии растворов

ALCL3 и NaOHMgBr2 и Na3PO4 H3PO4 и KOHK2CO3 и Ba(OH)2

Степень окисления 1 кислород имеет в соединении

Na2O2                  N2O5             H2O            NaOH

В главных подгруппах с увеличением заряда окислительные свойства атомов химических элементов

Усиливаются ослабевают   изменяются переодически не изменяются

Продуктом реакции углерода с кальцием является

Силицид кальция карбид кальция карбонат кальция силикат кальция

Для увеличения скорости взаимодействия железа с соляной кислотой следует

Понизить температуру                                                                добавить ингибитор увеличить концентрацию НCL повысить давление

Наиболее прочная химическая связь имеет место в молекуле

CL2                  F2                    N2O2

Наиболее энергично реагирует с водой

КСа                                            АL

Водород проявляет свойства

Только восстановителя                                                   только окислителя

И окислителя и восстановителя ни окислителя ни восстановителя 

Ковалентная неполярная связь характерна для

Аммиака              воды              метана             азота

16 Хлор в реакции 2KBr+CL2=Br2+2KCL

Не меняет свою степень окисления           является восстановителем

Является окислителем                                окисляется

В ряду Li-Na-K-Rb способность отдавать электроны

Не изменяется   изменяетсяпереодическивозрастает  ослабевает 

Изменение давления смещает равновесие в системе

3H2г+N2г=2NH3г     H2г+Sтв=H2Sг       H2г+CL2г=2HCLг      N2г+O2г=2NOг

Амфотерные свойства не проявляет гидроксид

Zn(OH)2                    AL(OH)3                  Ba(OH)2Cr(OH)3   

Электрическая лампочка загорится при опускании электродов в водный раствор

Уксусной кислоты         сахарозы            этилового спирта          ацетальдегида

 Модуль 3

Во сколько раз увеличивается скорость синтеза аммиака при повышении концентрации азота и водорода в 3 раза?

В 81 в 27 в 6 в 9

2 Сокращённое ионное уравнение 3Ca+ +2PO4=Cа(PO4)2 соответствует молукулярному уравнению

2Ca(OH)2+Ca(H2PO4)2=Ca3(PO4)2+4H2O

3CaCL2+2H3PO4=Ca3(PO4)2+6H2O

3CaSO4+2H3PO4=Ca3(PO4)2+3H2O

3CaCL2+2K3PO4=Cа(PO4)2+6KCL

В разбавленном водном растворе гидрокарбоната кальция наиболее велика концентрация ионов

Ca2+   H+ HCO3- CO32+

Число катионов вдвое больше числа анионов в водном растворе

Сульфата алюминия азотной кислоты нитрата кальция карбоната калия

Обратимая реакция,равновесие которой смещается в одном и том же направлении и при повышении температуры и при повышении давления

COг+Н2Ог=СО2г+Н2г+42,6кДж

2NO2г+N2O4г -9,6кДж

2NOг+О2г=2NO2г+113кДж

Чем отличаются изотопы одного и того же химического элемента

Числом протонов массовым числомчислом электронов зарядом ядра

Укажите вещество,в котором атом хлора имеет наибольшую степень окисления

HOCLCCL4 KCLO4  CaOCL2

Равновесие какой из следующих обратимых реакций смещается влево при повышении давления

N2г+3H2г=2NH3г 2COг+О2г=2СО2г  СО2г+Ств=2СОг

Укажите самую слабую из перечисленных кислот

H2SeO4 H2So4  H2So3 H2S

Химическое равновесие это состояние обратимой реакции при котором

Концентрация реагентов и продуктов реакции равны

Скорости прямой и обратной реакции равны

Скорость обратной реакции равна нулю

Константы скоростей прямой и обратной реакции равны

Модуль 4

Порция 0,4 моль карбоната калия обладает массой в граммах,равной

60 10           40        100

В качестве анионов только ионы ОН образуются при диссоциации

CH3COOH Zn(OH)Br NaOH CH3OH

Изменение давления смещает равновесие в системе

H2г+CL2г=2HCL5г H2г+Seг=H2Seг 2NOг+O2г=2NO3г

Укажите молекулу,в которой энергия связи наибольшая

H-HN=NH-FO=O

Относительная молекулярная масса карбоната лития равна

36  17 67 74

Порция углекислого газа массой 110г занимает объём н.у равный

56 22,4 18 5,6

Сильным электролитом в водном растворе является

H2CO3 HCOONaCH3OHCH3COOH

Газообразный кислород состоит из

Свободных атомов     атомов ,объеденённых в кристалическуюрешотку

Двухатомных молекул трёхатомных молекул

Наиболее сильным электролитом является

HNO3H3PO4 HFHCOOH

Какой тип связи в молекуле HCL

Ковалентная полярная металлическая водородная ионная

Модуль 5

Раствор какой из указанных солей будет иметь значение РН меньше 7

Карбонат калия нитрат калия хлорид магния хлорид кальция

Среди следующих кислот наиболее сильной является

Ортофосфорная серная хлорная кремневая