Студопедия
АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция
|
Тема: «Строение атома. Химическая связь».
Тесты по школьному курсу.
ТЕСТ 1
| Вопрос
| Код ответа
| Ответ
| | l. Число протонов, нейтронов и электронов изотопа90Sr соответственно равно
| А
В
С
| 38, 90, 38
38, 52, 38
90, 52, 38
| | 2. Неметаллические свойства наиболее выражены у
| А
В
С
| кремния
углерода
кислорода
| | 3. Соединения с ковалентной неполярной связью расположены в ряду
| А
В
С
| O2, Cl2 , Br2
O3, P4 , H2O
N2, F2 , NH3
| | 4. В схеме превращений
X1 X2
Fe → FeCl2 → FeCl3
веществами Х1 и Х2 могут быть соответственно
| А
В
С
| Cl2 и HCl
HCl и Cl2
HCl и NaCl
| | 5. Сколько граммов карбоната натрия нужно добавить к 200г 10%-го раствора этой же соли, чтобы массовая доля соли составила 18%?
| А
В
С
| 19,5
39
15,5
|
ТЕСТ 2
| Вопрос
| Код ответа
| Ответ
| | 1. Число неспаренных электронов в атоме мышьяка в невозбужденном состоянии
| А
В
С
| 5
2
3
| | 2. Легче всего присоединяет электроны
| А
В
С
| хлор
селен
бром
| | 3. Вещества только с ковалентной полярной связью указаны в ряду
| А
В
С
| СaF2, Na2S, N2
NaCl, Li2O, SO2
SiF4, HF, H2S
| | 4. В схеме превращений
Х У
SO2 → SO3 → H2SO4
веществами Х и У являются
| А
В
С
| H2O и O2
O2 и H2O
O2 и H2S
| | 5. Сколько миллилитров воды надо добавить к 300г 13% -го раствора хлорида натрия, чтобы разбавить раствор до 8% ?
| А
В
С
| 200
150
187,5
|
ТЕСТ 3
| Вопрос
| Код ответа
| Ответ
| | 1.Формула водородного соединения атома с электронной конфигурацией
1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p4
| А
В
С
| ЭН2
ЭН3
ЭН4
| | 2. Характер оксидов в ряду
Li2O → BeO → B2O3
изменяется от
| А
В
С
| амфотерного к кислотному
основного к кислотному
основного к амфотерному
| | 3. Водородная связь характерна для
| А
В
С
| аренов
спиртов
алкинов
| | 4. В схеме превращений
FeO → X → Y → Fe(OH)3
веществами Х и У могут быть соответственно
| А
В
С
| Fe(OH)2 и Fe(NO3)3
FeSO4 и Fe(OH)2
Fe(NO3)3 и Fe2O3
| | 5. 112л (н.у.) аммиака пропустили через 1л воды. Определить массовую долю аммиака (%) в полученном растворе.
| А
В
С
| 15
7,8
33,5
|
ТЕСТ 4
|
Вопрос
| Код ответа
| Ответ
| | 1.Порядковый номер элемента с электронной формулой атома
1s22s22р63s23p6 3d104s24р3 равен
| А
В
С
| 13
23
33
| | 2. Основные свойства наиболее выражены у водородного соединения элемента
| А
В
С
| азота
сера
хлор
| | 3. Веществом с ковалентной полярной связью является
| А
В
С
| CaO
NH3
MgCl2
| | 4. В схеме превращений
Х У
Ba → BaCl2 → BaSO4
веществами Х и У могут быть соответственно
| А
В
С
| Cl2 и K2SO4
Cl2 и SO3
HCl и SO3
| | 5. Определить объем (л, н.у.) газа, выделившегося при сгорании 19,4г сульфида цинка в 11,2л (н.у.) кислорода.
| А
В
С
| 2,8
6,72
4,48
|
ТЕСТ 5
|
Вопрос
| Код ответа
| Ответ
| | 1. Высший оксид состава ЭO3 образует элемент с электронной конфигурацией внешнего электронного слоя
| А
В
С
| ns2np4
ns2nр3
ns2np1
| | 2. Одинаковое значение валентности в водородном соединении и высшем оксиде имеет элемент
| А
В
С
| азот
кремний
бром
| | 3. Какая химическая связь образуется между атомами элементов с порядковыми номерами 9 и 19?
| А
В
С
| ионная
металлическая
ковалентная неполярная
| | 4. В схеме превращений
t° HCl
Fe(OH)3 → Х1 → Х2
веществом Х2 является
| А
В
С
| FeCl2
FeCl3
Fe2O3
| | 5. 6,72л (н.у.) сернистого газа пропустили через 250г 4,8 % -ного раствора гидроксида натрия. Определить массу ( г )образовавшейся соли.
| А
В
С
| 18,9
31,2
37,8
|
Тема: «Эквивалент».
Вопросы для самоподготовки.
1. Дайте определение понятиям эквивалент, фактор эквивалентности, молярная масса эквивалента.
2. Сформулируйтезакон эквивалентных отношений и следствие из него, приведите их математическое выражение.
3. Как определяются эквивалент и молярная масса эквивалента химического элемента и простого вещества, а также сложных веществ: оксидов, кислот, оснований, солей?
4. Рассчитайте эквивалент и молярную массу эквивалента:
а) водорода, кислорода, натрия, кальция и алюминия;
б) серной и азотной кислот;
в) гидроксидов натрия, кальция, алюминия;
г) оксидов калия, алюминия, углерода(IV);
д) аммиака в реакции с соляной кислотой;
е) серы в оксиде серы(IV), хлора в оксиде хлора(VII);
ж) хлорида натрия, сульфата алюминия, фосфата кальция.
5. В чем особенность определения эквивалента и молярной массы эквивалента восстановителя и окислителя в окислительно-восстановительных реакциях? Приведите примеры.
6. Дайте определение понятию эквивалентного объема. Рассчитайте значение этой величины при н.у. для водорода и кислорода.
ТЕСТ 1
| Вопрос
| Код ответа
| Ответ
| | 1. Определить фактор эквивалентности фосфора в оксиде фосфора(III).
| А
В
С
| 1/5
1/3
1/2
| | 2. Рассчитать молярную массу эквивалента фосфата калия.
|
А
В
С
|
70,7
164
32
| | 3. В оксиде молярная масса эквивалента фосфора равна 6,2г/моль. Рассчитать молярную массу оксида?
|
А
В
С
|
142
152
50
| | 4.Взаимодействие раствора хлорноватой кислоты с фосфором идёт по реакции:
НСlO3 + Р + Н2О = Н3РО4 + НС1
Рассчитать молярную массу эквивалента хлорноватой кислоты.
|
А
В
С
|
84,5
169,0
14,08
| | 5.На окисление 2,25г металла потребовалось 3,15г азотной кислоты. Определить молярную массу эквивалента металла.
М( 1/zHNO3) = 21г/моль
| А В С
| 15
75
30
|
ТЕСТ 2
| Вопрос
| Код ответа
| Ответ
| | 1. Определить фактор эквивалентности фосфора в ортофосфорной кислоте .
| А
В
С
| 1/3
1/5
1
| | 2. Рассчитать молярную массу эквивалента гидроксида магния.
|
А
В
С
|
58
29
41
| | 3. Молярная масса оксида серы равна 64г/моль. Рассчитать молярную массу эквивалента серы в этом оксиде.
|
А
В
С
|
32
8
5,3
| | 4. Концентрированная серная кислота при нагревании окисляет железо до Fe3+. Рассчитать молярную массу эквивалента железа в этой реакции.
| А
В
С
| 56
18,7
28
| | 5. Металл массой 3,0г образует 4,92г сульфида. Определить молярную массу эквивалента металла.
M (1/z S)=16 г/моль
| А В С
| 50
40
75
|
ТЕСТ 3
| Вопрос
| Код ответа
| Ответ
| | 1. Определить фактор эквивалентности мышьяка в оксиде мышьяка (III).
| А
В
С
| 1/6
1/3
1/2
| | 2. Рассчитать молярную массу эквивалента перманганата калия в окислительно-восстановительной реакции(среда кислая).
|
А
В
С
|
158
62,8
31,6
| | 3. В оксиде молярная масса эквивалента серы равна 8г/моль. Рассчитать молярную массу оксида серы?
| А
В
С
| 80
40
64
| | 4. Реакция идет по уравнению
Au + HNО3 + 3HCl = AuCl3 + NO + 2H2О
Рассчитать молярную массу эквивалента азотной кислоты в этой реакции.
| А
В
С
| 31,5
63
21
| | 5. Некоторое количество металла, молярная масса эквивалента которого равна 32,6г/моль, вытесняет из кислоты 5,6л водорода (н.у.). Определить массу металла.
| А
В
С
| 16,3
32,6
65,2
|
ТЕСТ 4
| Вопрос
| Код ответа
| Ответ
| | 1. Определить фактор эквивалентности углерода в метане.
| А
В
С
| 1/4
1/2
1/3
| | 2. Рассчитать молярную массу эквивалента оксида железа (III).
| А
В
С
| 160
26,67
53,33
| | 3. В оксиде молярная масса эквивалента углерода равна 3г/моль. Чему равна молярная масса оксида углерода?
| А
В
С
| 44
28
88
| | 4. Реакция идёт по уравнению
H3AsО4 + 2HI = H3AsO3 + I2 + H2O.
Рассчитать молярную массу эквивалента H3AsО4 в этой реакции.
| А
В
С
| 142
71
47,3
| | 5. При сгорании 2,4г углерода образуется 8,8г оксида. Определить молярную массу эквивалента углерода в этой реакции .
| А
В
С
| 12
3
6
|
ТЕСТ 5
| Вопрос
| Код ответа
| Ответ
| | 1. Определить фактор эквивалентности оксида фосфора (V).
| А
В
С
| 1/10
1/5
1/3
| | 2. Рассчитать молярную массу эквивалента сернистой кислоты.
| А
В
С
| 82
41
20,5
| | 3. Молярная масса оксида свинца равна 239 г/моль. Рассчитать молярную массу эквивалента свинца в оксиде?
| А
В
С
| 51,75
207
103,5
| | 4. Реакция идёт по уравнению
5HNO2 + 2HMnO4 = 2Mn(NO3)2 + HNO3 + 3H2O
Рассчитать молярную массу эквивалента азотистой кислоты в этой реакции.
| А
В
С
| 47
23,5
15,67
| | 5. На нейтрализацию 14,6г кислоты идёт 22,4г гидроксида калия. Вычислить молярную массу эквивалента кислоты
|
| 73,0
18,25
26,07
|
Тема: «Строение атома. Химическая связь».
Вопросы для самоподготовки.
1. Современная квантовая модель строения атома. Квантовые числа. Сколько значений принимает магнитное квантовое число для электронов энергетического уровня с орбитальным квантовым числом, равным : а)2 и б)3.
2. Принцип Паули, правила Клечковского и Хунда. Какое максимальное число электронов может содержать атом в электронном слое с главным квантовым числом n=4?
3. Укажите порядковый номер элемента, у которого :
а) заканчивается заполнение электронами орбиталей 4d подуровня;
б) начинается заполнение орбиталей 4р подуровня.
4. Какой подуровень заполняется в атомах после заполнения подуровней: а) 5s, б) 5р, в) 5d?
5. Каковы особенности электронных конфигураций атомов меди и хрома? Сколько 4s- электронов содержат невозбужденные атомы этих элементов?
6. На каком основании хром и сера, фосфор и ванадий расположены в одной группе периодической системы? Почему их помещают в разных подгруппах?
7. Каковы механизмы образования ковалентной связи? Чем определяется полярность ковалентной связи? Приведите примеры соединений с неполярной и полярной ковалентной связью.
8.Сформулируйте основные положения теории гибридизации. Приведите примеры соединений с различными типами гибридизации центрального атома.
Свойства ковалентной связи.
9. Между атомами каких элементов образуется ионная связь? Приведите примеры. Свойства ионной связи.
ТЕСТ 1
| Вопрос
| Код ответа
| Ответ
| | 1.Указатьневозможную электронную конфигурацию.
| А
В
С
| 3р3
2d5
4s2
| | 2. Число неспаренных электронов в максимально возбужденном состоянии у атома хлора равно
| А
В
С
| 1
4
7
| | 3. Все соединения с ионной связью находятся в ряду
| А
В
С
| HClO4, H2CO3, HCl
K2SО4, CaCO3, NH4Cl
CS2, BF3, P2O5
| | 4. Валентные орбитали центрального атома находятся в одинаковом гибридном состоянии во всех соединениях ряда
| А
В
С
| SiF4, CH4, NH3
AlH3, NH3, SiH4
CaH2, PH3, SiCl4
| | 5. С точки зрения метода валентных связей (МВС) не существует ион
| А
В
С
| CF62-
SiF62-
FeF63-
|
ТЕСТ 2
Вопрос
1.Указать недостроенный электронный подуровень
2. Потенциал ионизации уменьшается в ряду элементов
3. Полярные соединения отсутствуют в ряду
4. Центральные атомы находятся в состоянии sp3гибридизации во всех соединениях ряда
5. С точки зрения метода молекулярных орбиталей (МО) не может существовать молекула
Код ответа Ответ
А 2s2
В 4d10
С 3p3
А Fe, Si, C
В С, Fe, Si
С C, Si, Fe
А CCl4, NH3 ,CO
В РН3, CH4, NH4+
С H2O2, NO2, NH3
А AlH3, SiH4, PH3
В CH4, H2O, NH3
С H2S, NH4+, BH3
А B2
В Be2
С C2
ТЕСТ 3
Вопрос
1.Указать правильную электронную конфигурацию внешнего и предвнешнего подуровней атома меди
2. Радиус атома уменьшается в ряду элементов
3. Прочность связи возрастает в ряду соединений
4. sp2_гибридизация валентных орбиталей центрального атома характерна для
5 С точки зрения метода валентных связей (МВС) не может существовать частица
.
Код ответа Ответ
А 3s23p63d104s1
В 3s23p63d94s2
С 3s23p64s23d9
А B,Be,C
В Be,B,C
С C,B,Be
А HF, HCl, HI
В GeО2, SiO 2, CO2
С H2O, H2S, H2Se
А NH3
В CH4
С ВH3
А He2+
В He2+2
С He2
ТЕСТ 4
Вопрос
1.Определить электронную формулу углерода в возбужденном состоянии.
2. Электронная орбиталь определяется конкретным значением квантовых чисел
3. Электроотрицательность элемента убывает в ряду
4.sp2 и sp3- гибридизация валентных электронных орбиталей центрального атома характерны для соединений ряда
5. С точки зрения метода валентных связей (МВС) не существует ион
Код ответа Ответ
А 1s22s22р2
В 1s22s12p3
С 1s22s12p4
А n,1
В n, 1, m
С n, 1, m, s
А As, P, N
В P, As, N
С N, P, As
А H2O, CH4
В PH3, CCl 4
С BH3, NH3
А H2+
В H2-
С H22-
ТЕСТ 5
| Вопрос
| Код ответа
| Ответ
| | 1. Число вакантных d-орбиталей у максимально возбужденного атома хлора равно
| А
В
С
| 1
2
3
| | 2. Сродство к электрону возрастает в ряду элементов
| А
В
С
| Cl, Br, I
I, Br, Cl
Br, I, Cl
| | 3. Валентные орбитали центрального атома не находятсяв состоянии sp3 - гибридизации в соединении
| А
В
С
| Н2О
NH4+
CO2
| | 4. Водородные связи образуются между молекулами
обоих соединений ряда
| А
В
С
| NH3, CH4
H2O, CO2
H2O2 , HF
| | 5. Наиболее устойчива с точки зрения метода молекулярных орбиталей (МО) молекула
| А
В
С
| B2
C2
N2
|
|
