Температура. Концентрация продуктов гидролиза. Концентрация соли. Разбавление.

Типы протолитических реакций

Реакция нейтрализации– протолитическая реакция переноса про-

тона от кислоты к основанию, например,

HNO3 + KOH = KNO3 + H2O

H+ + OH– = H2O

Автопротолиз (собственный протолиз)– перенос протона между

двумя одинаковыми частицами амфолита.

Примеры:

а) H2O + H2O OH– + H3O+

кис-та 1 осн-е 2 осн-е 1 кис-та 2

Гидролиз солей– протолитический процесс взаимодействия ионов

солей с молекулами воды, приводящий к образованию малодиссоции-

рующих соединений.

Гидролиз по аниону– протолитическое взаимодействие с водой со-

ли, содержащей анион-протолит и катион-непротолит.

Примеры:

1) NaClO + H2O HClO + NaOH pH > 7

ClO– + H2O HClO + OH–

осн-е 2 кис-та 1 кис-та 2 осн-е 1

Анион является сопряженным основанием слабой кислоты HClO,

поэтому выигрывает конкуренцию у воды за протон, связывая его в сла-

бую кислоту.

Гидролиз по катиону– протолитическое взаимодействие с водой

соли, содержащей катион-протолит и анион-непротолит.

Примеры:

Al(OH)3 H2O + H2O [Al(OH)4]– + H3O+ Ka = 3,16 10–8

кис-та 2 осн-е 1 осн-е 2 кис-та 1

Al(OH)3 H2O + H2O Al(OH) 2 2H2O + OH– Kв = 7,41 10–13

осн-е 2 кис-та 1 кис-та 2 осн-е 1

Т.к. Kв < Ka, то Al(OH)3 проявляет в несколько большей степени кислот-

ные свойства.

б) NH4 + Н2О NH3 + H3O+

кис-та 2 осн-е 1 осн-е 2 кис-та 1

79

Гидролиз соли по катиону и аниону– протолитическое взаимодей-

ствие с водой соли, содержащей катион- и анион-протолиты.

Примеры:

а) NH4NO2 + H2O NH3 H2O + HNO2

NH4 + NO2 + H2O NH3 H2O + HNO2

рKа(HNO2) = 3,29; рKв(NH3 H2O) = 4,76.

Реакция среды слабокислая, т.к. рKа(HNO2) < рKв(NH3 H2O).

Гидролиз белков, жиров, полисахаридов

R1–фосфат + АДФ R1H + АТФ

АТФ + R2H R2–фосфат + АДФ

Сопряженные кислотно-основные пары, т.е. совокупность кислоты и ее сопряженного основания или основания и его сопряженной кислоты называют протолитами.

Протолитическое или кислотно-основное равновесиеустанавли- вается в результате конкуренции за протон (Н+) между основаниями взаи- модействующих сопряженных кислотно-основных пар.

18.Автопротолиз воды– это процесс отдачи и присоединения прото-нов молекулами воды, являющейся амфолитом: Н2О+Н2О Н3О++ОН– Ионное произведение воды, Kw– величина, равная произведению активностей водород- и гидроксид-ионов, постоянная при данной темпе-ратуре: Kw = а(Н+)а(ОН–) = 10–14 моль2/л2 (Т = 298 К)

 Водородный показатель, рН– количественная характеристика ки-слотности среды, равная отрицательному десятичному логарифму актив-ной концентрации ионов водорода: рН = –lgа(Н+)

19.Гидро́лиз — один из видов химических реакций сольволиза, где при взаимодействии веществ с водой происходит разложение исходного вещества с образованием новых соединений.

В живых организмах происходит ферментативный гидролиз жиров. В кишечнике под влиянием фермента липазы жиры пищи гидратизуются на глицерин и органические кислоты, которые всасываются стенками кишечника, и в организме синтезируются новые жиры, свойственные данному организму. Они по лимфатической системе поступают в кровь, а затем в жировую ткань. Отсюда жиры поступают в другие органы и ткани организма, где в процессе обмена веществ в клетках опять гидролиэу-ются и затем постепенно окисляются до оксида углерода и воды с выделеиием энергии, необходимой для жизнедеятельности.

Факторы, влияющие на степень гидролиза.

Температура. Концентрация продуктов гидролиза. Концентрация соли. Разбавление.

(17 вопрос)

20.Буферная система– это раствор, содержащий протолитическую равновесную систему, способную поддерживать практически посто-янное значение рН при разбавлении или при добавлении небольших количеств кислоты или щелочи.

Кислотные буферные системы– это растворы, содержащие слабую кислоту (донор протонов) и сопряженное основание (акцептор про тонов).

26.Буферная емкость (В)– количество вещества эквивалента кислоты или щелочи, которое нужно добавить к 1 литру буферного раствора, чтобы изменить величину рН на единицу. Буферная емкость зависит от концентраций компонентов в буфер- ном растворе и их соотношения. Чем выше концентрация компонентов, тем большее количество приливаемых кислот и оснований может быть ими связано.

27.

28. Химические гетерогенные процессы включают в качестве этапа химические реакции, которые идут в одной из фаз после перемещения туда реагентов или на поверхности раздела фаз.

Гетерогенные равновесия в процессах перехода вещества из одной фазы в другую, не сопровождающиеся изменением химического состава этого вещества, принято называть фазовыми равновесиями.

29.Конкурирующие гетерогенные процессы: конкуренция за катион или анионОсаждение малорастворимых соединений идет дробно. Вначале осаждается наиболее трудно растворимое соединение, константа раство- римости которого достигается при наименьшей концентрации осаждаю- щего реагента, а затем осаждаются другие соединения в порядке возраста- ния их констант растворимости.

30. Смещение равновесия гетерогенных реакций подчиняется принципу Ле Шателье. При повышении температуры оно смещается в сторону эндотермической реакции. При повышении давления или концентрации исходных веществ равновесие смещается в сторону образования продуктов реакции, при повышении концентрации или давления продуктов реакции равновесие смещается в сторону обратной реакции. При повышении общего давления равновесие сдвигается в направлении уменьшения числа молекул газообразных веществ.

Твердые исходные вещества и продукты реакции не влияют на смещение гетерогенного химического равновесия.

При проведении в растворе таких реакций, которые могут привести к выделению осадка, существует определенное требование к значению аналитических концентраций реагентов − условие выпадения осадка.

Образование осадка малорастворимого сильного электролита МxАy произойдет только тогда, когда после смешивания растворов реагентов в конечном объеме смеси будет соблюдаться соотношение

(с_M^y+)^x · (с_А^x−)^y > ПР(M_xA_y)

где в круглых скобках стоят выбранные (по условию проведения опыта) молярные концентрации катионов и анионов в конечном растворе (после смешивания растворов реагентов).

Если условие выпадения осадка не выполняется, т.е. (с_M^y+)^x · (с_А^x−)^y < ПР(M_xA_y ), то образование осадка происходить не будет.