Температура. Концентрацияпродуктовгидролиза. Концентрациясоли. Разбавление.

Типыпротолитическихреакций

Реакциянейтрализации– протолитическаяреакцияпереносапро-

тонаоткислотыкоснованию, например,

HNO3 + KOH = KNO3 + H2O

H+ + OH– = H2O

Автопротолиз (собственныйпротолиз)– переноспротонамежду

двумяодинаковымичастицамиамфолита.

Примеры:

а) H2O + H2O OH– + H3O+

кис-та 1 осн-е 2 осн-е 1 кис-та 2

Гидролизсолей– протолитическийпроцессвзаимодействияионов

солейсмолекуламиводы, приводящийкобразованиюмалодиссоции-

рующихсоединений.

Гидролизпоаниону– протолитическоевзаимодействиесводойсо-

ли, содержащейанион-протолитикатион-непротолит.

Примеры:

1) NaClO + H2O HClO + NaOHpH> 7

ClO– + H2O HClO + OH–

осн-е 2 кис-та 1 кис-та 2 осн-е 1

АнионявляетсясопряженнымоснованиемслабойкислотыHClO,

поэтомувыигрываетконкуренциюуводызапротон, связываяеговсла-

буюкислоту.

Гидролизпокатиону– протолитическоевзаимодействиесводой

соли, содержащейкатион-протолитианион-непротолит.

Примеры:

Al(OH)3 H2O + H2O [Al(OH)4]– + H3O+ Ka= 3,16 10–8

кис-та 2 осн-е 1 осн-е 2 кис-та 1

Al(OH)3 H2O + H2O Al(OH) 2 2H2O + OH– Kв= 7,41 10–13

осн-е 2 кис-та 1 кис-та 2 осн-е 1

Т.к. Kв<Ka, тоAl(OH)3 проявляетвнесколькобольшейстепеникислот-

ныесвойства.

б) NH4 + Н2О NH3 + H3O+

кис-та 2 осн-е 1 осн-е 2 кис-та 1

79

Гидролизсолипокатионуианиону– протолитическоевзаимодей-

ствиесводойсоли, содержащейкатион-ианион-протолиты.

Примеры:

а) NH4NO2 + H2O NH3 H2O + HNO2

NH4 + NO2 + H2O NH3 H2O + HNO2

рKа(HNO2) = 3,29; рKв(NH3 H2O) = 4,76.

Реакциясредыслабокислая, т.к. рKа(HNO2) <рKв(NH3 H2O).

Гидролизбелков, жиров, полисахаридов

R1–фосфат + АДФ R1H + АТФ

АТФ + R2H R2–фосфат + АДФ

Сопряженныекислотно-основныепары, т.е. совокупностькислотыиеесопряженногооснованияилиоснованияиегосопряженнойкислотыназываютпротолитами.

Протолитическоеиликислотно-основноеравновесиеустанавли-ваетсяврезультатеконкуренциизапротон (Н+) междуоснованиямивзаи- модействующихсопряженныхкислотно-основныхпар.

18.Автопротолизводы– этопроцессотдачииприсоединенияпрото-новмолекуламиводы, являющейсяамфолитом: Н2О+Н2ОН3О++ОН–Ионноепроизведениеводы, Kw– величина, равнаяпроизведениюактивностейводород- игидроксид-ионов, постояннаяприданнойтемпе-ратуре: Kw = а(Н+)а(ОН–) = 10–14 моль2/л2 (Т= 298 К)

Водородныйпоказатель, рН– количественнаяхарактеристикаки-слотностисреды, равнаяотрицательномудесятичномулогарифмуактив-нойконцентрацииионовводорода: рН = –lgа(Н+)

19.Гидро́лиз — одинизвидовхимическихреакций сольволиза, гдепривзаимодействиивеществс водой происходитразложениеисходноговеществасобразованиемновыхсоединений.

Вживыхорганизмахпроисходитферментативныйгидролизжиров. Вкишечникеподвлияниемферменталипазыжирыпищигидратизуютсянаглицериниорганическиекислоты, которыевсасываютсястенкамикишечника, иворганизмесинтезируютсяновыежиры, свойственныеданномуорганизму. Ониполимфатическойсистемепоступаютвкровь, азатемвжировуюткань. Отсюдажирыпоступаютвдругиеорганыитканиорганизма, гдевпроцессеобменавеществвклеткахопятьгидролиэу-ютсяизатемпостепенноокисляютсядооксидауглеродаиводысвыделеииемэнергии, необходимойдляжизнедеятельности.

Факторы, влияющиенастепеньгидролиза.

Температура. Концентрацияпродуктовгидролиза. Концентрациясоли. Разбавление.

(17 вопрос)

20.Буфернаясистема– этораствор, содержащийпротолитическуюравновеснуюсистему, способнуюподдерживатьпрактическипосто-янноезначениерНприразбавленииилипридобавлениинебольшихколичествкислотыилищелочи.

Кислотныебуферныесистемы– эторастворы, содержащиеслабуюкислоту (донорпротонов) исопряженноеоснование (акцепторпротонов).

26.Буферная емкость (В)– количество вещества эквивалента кислоты или щелочи, которое нужно добавить к 1 литру буферного раствора, чтобы изменить величину рН на единицу. Буферная емкость зависит от концентраций компонентов в буфер- ном растворе и их соотношения. Чем выше концентрация компонентов, тем большее количество приливаемых кислот и оснований может быть ими связано.

27.

28. Химические гетерогенные процессы включают в качестве этапа химические реакции, которые идут в одной из фаз после перемещения туда реагентов или на поверхности раздела фаз.

Гетерогенные равновесия в процессах перехода вещества из одной фазы в другую, не сопровождающиеся изменением химического состава этого вещества, принято называть фазовыми равновесиями.

29.Конкурирующие гетерогенные процессы: конкуренция за катион или анионОсаждение малорастворимых соединений идет дробно. Вначале осаждается наиболее трудно растворимое соединение, константа раство-римости которого достигается при наименьшей концентрации осаждаю- щего реагента, а затем осаждаются другие соединения в порядке возраста- ния их констант растворимости.

30. Смещение равновесия гетерогенных реакций подчиняется принципу Ле Шателье. При повышении температуры оно смещается в сторону эндотермической реакции. При повышении давления или концентрации исходных веществ равновесие смещается в сторону образования продуктов реакции, при повышении концентрации или давления продуктов реакции равновесие смещается в сторону обратной реакции. При повышении общего давления равновесие сдвигается в направлении уменьшения числа молекул газообразных веществ.

Твердые исходные вещества и продукты реакции не влияют на смещение гетерогенного химического равновесия.

При проведении в растворе таких реакций, которые могут привести к выделению осадка, существует определенное требование к значению аналитических концентраций реагентов − условие выпадения осадка.

Образование осадка малорастворимого сильного электролита МxАy произойдет только тогда, когда после смешивания растворов реагентов в конечном объеме смеси будет соблюдаться соотношение

(с_M^y+)^x · (с_А^x−)^y >ПР(M_xA_y)

где в круглых скобках стоят выбранные (по условию проведения опыта) молярные концентрации катионов и анионов в конечном растворе (после смешивания растворов реагентов).

Если условие выпадения осадка не выполняется, т.е. (с_M^y+)^x · (с_А^x−)^y <ПР(M_xA_y ), то образование осадка происходить не будет.