Студопедия

КАТЕГОРИИ:

Авто Автоматизация Архитектура Астрономия Аудит Биология Бухгалтерия Военное дело Генетика География Геология Государство Дом Журналистика и СМИ Изобретательство Иностранные языки Информатика Искусство История Компьютеры Кулинария Культура Лексикология Литература Логика Маркетинг Математика Машиностроение Медицина Менеджмент Металлы и Сварка Механика Музыка Население Образование Охрана безопасности жизни Охрана Труда Педагогика Политика Право Приборостроение Программирование Производство Промышленность Психология Радио Регилия Связь Социология Спорт Стандартизация Строительство Технологии Торговля Туризм Физика Физиология Философия Финансы Химия Хозяйство Ценнообразование Черчение Экология Эконометрика Экономика Электроника Юриспунденкция

Опыт №2. Реакции с образованием газа.

⇐ ПредыдущаяСтр 2 из 4Следующая ⇒

а) Наблюдение: …………………………………………………………………………………………………………………………..

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………..

Уравнение реакции Na₂CO₃+ H₂SO₄ ® ….....................................................................

...............................................................................................................................................................................

б) Наблюдение: ………………………………………………………………………………………………………………………….

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………..

Уравнение реакции CaCO₃ + H₂SO₄ ® …......................................................................

...............................................................................................................................................................................

Опыт №3. Реакции с образованием слабого электролита.

а) Фенолфталеин в растворе щёлочи становится ……………………………………………., т.к. среда ………………………………………… При добавлении серной кислоты окраска

……………………………………………….., потому что ……………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………..

Уравнение реакции NaOH + H₂SO₄ ® …..................................................................................

................................................................................................................................................................................

б) Наблюдения……………………………………………………………………………………………………………………………..

………………………………………………………………………………………………………………………………………………………..…

Уравнение реакции CH₃COONa + H₂SO₄ ® …........................................................................

.................................................................................................................................................................................

Электролитическая диссоциация - …………………………………………………………………................

……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

· Электролиты - …………………………………………………………………………………………………………..

……………………………………………………………………………………………………………………………………………….

· Электролиты бывают .........................................................................................................

................................................................................................................................................................................

· К сильным электролитам относятся ......................................................................

................................................................................................................................................................................

· Реакции ионного обмена протекают до конца если образуются

………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………..

................................................................................................................................................................................

ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА №4.

Закономерности протекания химических реакций..

Цель: Экспериментально доказать влияние природы реагирующих веществ, температуры, катализатора и величины поверхности раздела реагирующих веществ на скорость химической реакции.

Оборудование:: кусочек и порошок мела, цинк, магний, железо, оксид меди (ll), растворы сульфата меди, перекиси водорода, гидроксида аммония и серной кислоты; горячая вода, пробирки, спички, спиртовка, держатель для пробирок.

Ход работы:

Опыт №1. Влияние природы реагирующих веществ.

Рисунок Наблюдения

……………………………………………………………………………….

………………………………………………………………………………

……………………………………………………………………………….

………………………………………………………………………………

· Более интенсивное выделение водорода происходит в пробирке №......, т.к. …....................................................................................................................................

................................................................................................................................................................................

· Уравнения реакций Mg + H₂SO₄® ......................................................................

Fe + H₂SO₄® ............................................................................

· Скорость реакции выше в пробирке № …..........

· В проведенном опыте на скорость химической реакции влияет

..............................................................................................................................................................................

.............................................................................................................................................................................

· На скорость химической реакции еще влияют следующие факторы

...............................................................................................................................................................................

................................................................................................................................................................................

.............................................................................................................................................................................

· В данном опыте для более интенсивного выделения водорода можно еще применить следующие факторы .....................................................

...............................................................................................................................................................

................................................................................................................................................................................

...............................................................................................................................................................................

Опыт №2 Влияние катализатора.

Рисунок Наблюдения

……………………………………………………………………………….

………………………………………………………………………………

……………………………………………………………………………..

· Бурное протекание реакции наблюдается в пробирке №..........., т. к

………………………………………………………………………………………………………………………………………………..............

· Катализатором в данной реакции служит .........................................................

· Катализатор - это ...........................................................................................................

..............................................................................................................................................................................

· Катализ - это ......................................................................................................................

..............................................................................................................................................................................

· Виды катализа: .........................................................................................................................

· В данном случае ................................................. катализ.

Опыт №3. Растворение карбоната кальция в серной кислоте.

Наблюдения: ............................................................................................................................................

……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………..

· Уравнение реакции СаСО₃ + Н₂SO₄® ......................................................................

· Скорость растворения мела различна, потому что …………………………………

………………………………………………………………………………………………………………………………………………..

· Данный фактор влияет на скорость ..………………………………………… ..реакций.

Опыт №4 Влияние температуры на скорость реакций в гомогенной системе.

Рисунок Наблюдения

…………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………..

.................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................

................................................................................................................................................................................

· ……Уравнение реакции CuO +H₂SO₄® .......................................................................

· Скорость растворения оксида меди (II) в серной кислоте различна, т.к. .....................................................................................................................................................

· Скорости химической реакции зависит от температуры. следующим образом: ..............................................................................................................

..............................................................................................................................................................................

· Если температуру повысить на 50 градусов (температурный коэффициент равен 2) скорость химической реакции изменится следующим образом: ..............................................................................................................

..............................................................................................................................................................................

... ...........................................................................................................................................................................

...............................................................................................................................................................................

Опыт № 5. Влияние концентрации.

· Концентрация серной кислоты меньше в пробирке …., т.к. …………………

……………………………………………………………………………………....................................................................

· Наблюдения: ………………………………………………………………………………........................................

.................................................................................................................................................................

· Интенсивность выделения газа в пробирках различна, т.к. ………………………………………………………………………………......................................................................

................................................................................................................................................................

· Скорость этой реакции зависит от концентрации кислоты следующим образом: ……………………………………………………………………..............................

............................................................................................................................................................

· Уравнение реакции Zn + H₂SO₄® .........................................................................

Вывод ………………………………………………………………………………………………………………………………………..

……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

.................................................................................................................................................................................

................................................................................................................................................................................

ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА №5

Окислительно - восстановительные реакции.

Цель: Ознакомление с окислительно - восстановительными свойствами металлов, неметаллов и их соединений; освоение методики составления уравнений окислительно - восстановительных реакций.

Оборудование: растворы серной кислоты , гидроксида натрия ,пероксида водорода , иодида калия KJ, сульфата меди, кристаллический йод , двуокись марганца, оксид меди, магний или цинк, железо, медь; пробирки, спиртовка, держатель, спички, лучинка.

Ход работы:

Опыт № 1. Восстановительные свойства металлов.

Рисунок: Наблюдения:

..................................................................................

· Уравнения реакций. ...............................................................................................................

............................................................................................................................................................................

· Восстановитель - это ....................................................................................................

............................................................................................................................................................................

· Металлы проявляют ....................................................................... свойства.

⇐ Предыдущая 123 4 Следующая ⇒

Последнее изменение этой страницы: 2018-06-01; просмотров: 249.

stydopedya.ru не претендует на авторское право материалов, которые вылажены, но предоставляет бесплатный доступ к ним. В случае нарушения авторского права или персональных данных напишите сюда...