Студопедия КАТЕГОРИИ: АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция |
Задания по теме ОВР (№14 и №20)
№14 1. Элемент азот является окислителем в реакции 1) N2O3 + Li2O = 2LiNO2 2) 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 3) 2NO2 + 2C = 2CO2 + N2 4) 4NH3 + 5O2 = 4NO +6H2O
2. Элемент азот является окислителем в реакции 1) 2NO + O2 = 2NO2 2) NH3 + HCl = NH4Cl 3) 2NO2 + 4H2 = N2 + 4H2O 4) N2O5 + 2NaOH = 2NaNO3 + H2O
3. При взаимодействии с каким из указанных веществ сера является восстановителем? 1) водород 2) кислород 3) натрий 4) железо
4. При взаимодействии с каким из указанных веществ водород является окислителем? 1) сера 2) бром 3) кальций 4) фтор
5. Элемент азот является восстановителем в реакции 1) N2 + 3Н2 = 2NН3 2) 2NO + 2H2 = N2 + 2H2O 3) NO2 + SO2 = SO3 + NO 4) 4NH3 + 5O2 = 4NO +6H2O
6. Элемент азот является окислителем в реакции 1) N2 + O2 = 2NO 2) 2NO + O2 = 2NO2 3) NO2 + SO2 = SO3 + NO 4) 4NH3 + 5O2 = 4NO +6H2O
7. В реакции, схема которой Fe2O3 + CO → FeO + CO2, восстановителем является 1) O-2 2) Fe+2 3) Fe+3 4) C+2
8. В реакции, схема которой NO2 + H2O → HNO2 + HNO3, восстановителем является 1) N+3 2) N+4 3) О-2 4) H+
9. В реакции 2NO2 + H2O = HNO2 + HNO3 изменение степени окисления восстановителя соответствует схеме 1) -2 → 0 2) +4 → +5 3) +2 → +3 4) +4 → +3
10. В реакции, схема которой Cl2 + NaOH → NaClO + NaCl + H2O, окислителем является 1) Сl+ 2) Сl- 3) О-2 4) Сl0
11. При взаимодействии с каким из указанных веществ фосфор является окислителем? 1) серная кислота (конц.) 2) кислород 3) натрий 4) хлор
12. В реакции 2Br2 + 2Ca(OH)2 = Ca(BrO)2 + CaBr2 + 2H2O изменение степени окисления окислителя соответствует схеме 1) 0 → -1 2) +2 → 0 3) 0 → +1 4) -2 → 0
13. В реакции, схема которой CuCl2 + HI → CuI + I2 + HCl, восстановителем является 1) Cu+2 2) Cl-1 3) H+1 4) I-1
14. В реакции, схема которой H2S + HClO → S + HCl + H2O, восстановителем является 1) H+1 2) O-2 3) S-2 4) Cl+1
15. При взаимодействии с каким из указанных веществ аммиак является восстановителем? 1) соляная кислота 2) гидроксид натрия 3) вода 4) кислород
16. В реакции 4NO2 + 2H2O + O2 = 4HNO3 изменение степени окисления окислителя соответствует схеме 1) +2 → -2 2) 0 → -2 3) +4 → +5 4) -2 → +4
17. В реакции CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O изменение степени окисления восстановителя соответствует схеме 1) 0 → -2 2) -4 → +4 3) -2 → 0 4) +1 → -2
18. В реакции CO2 + C = 2CO изменение степени окисления восстановителя соответствует схеме 1) +4→ +2 2) +2 →+4 3) 0→ +2 4) -2→0
19. При взаимодействии с каким из указанных веществ сера является окислителем? 1) водород 2) кислород 3) хлор 4) серная кислота (конц.)
20. Элемент кремний является восстановителем в реакции 1) Si + 2КОН + Н2О = К2SiO3 + 2H2 2) Si + 4Na = Na4Si 3) SiO2 + 2С = 2СO + Si 4) SiO2 + 2KOH = K2SiO3 + H2O
21. Элемент фосфор является окислителем в реакции 1) P + 3K = K3P 2) 4P + 5O2 = 2P2O5 3) PH3 + 2O2 = H3PO4 4) P2O5 + 3Н2O = 2Н3PO4
22. В реакции, схема которой SO3 + KI → I2 + SO2 + K2SO4, восстановителем является 1) S+6 2) O-2 3) K+1 4) I-1
23. При взаимодействии с каким из указанных веществ сера является восстановителем? 1) водород 2) кислород 3) натрий 4) железо
24. В реакции CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O изменение степени окисления окислителя соответствует схеме 1) 0 → -2 2) -4 → +4 3) -2 → 0 4) +1 → -2
25. В реакции Н2S + Br2 = S + 2HBr изменение степени окисления окислителя соответствует схеме 1) -2 → 0 2) 0 → +1 3) +1 →0 4) 0 → -1
26. В реакции, схема которой KClO3 + P → P2O5 + KCl, восстановителем является 1) O-2 2) P0 3) K+1 4) Cl-1
27. При взаимодействии с каким из указанных веществ водород является окислителем? 1) азот 2) бром 3) хлор 4) калий
28. В реакции Br2 + 2NaOH = NaBrO + NaBr + H2O изменение степени окисления восстановителя соответствует схеме 1) 0 → +1 2) -2 → 0 3) 0 → -1 4) -2 → +2
29. В реакции, схема которой H2SO4 + Fe → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O, окислителем является 1) S+6 2) Fe0 3) Fe+3 4) H+1
30. В реакции, схема которой KNO3 + NH4Cl → KCl + N2O + H2O, окислителем является 1) К+1 2) N+5 3) H+1 4) N-3
31. Элемент углерод является восстановителем в реакции 1) CO2 + CaO = CaCO3 2) 2CO + O2 = 2CO2 3) 2C + Ca = CaC2 4)CO2 + Na2O = Na2CO3
32. В реакции, схема которой HI + FeCl3 → FeCl2 + I2 + HCl, восстановителем является 1) I-1 2) Fe+3 3) H+1 4) Cl-1
33. В реакции NH4NO3 = N2O + 2H2O изменение степени окисления окислителя соответствует схеме 1) +5 → +1 2) +3 → +4 3) -2 → +4 4) -3→ +5
34. В реакции, схема которой CH4 + O2 → CO2 + H2O, окислителем является 1) О0 2) С+4 3) О-2 4) Н+
35. В реакции, схема которой Н2S + Br2 → S + HBr, окислителем является 1) Br0 2) S+4 3) О-2 4) S0
36. В реакции NO2 + H2O + O2 → HNO3 изменение степени окисления восстановителя соответствует схеме 1) +2→ -2 2) 0 → -2 3) +4 → +5 4) -2 → +4
37. В реакции, схема которой NO2 + KOH → KNO2 + KNO3 + Н2О, окислителем является 1) K+ 2) О-2 3) N+4 4) H+
38. Элемент кремний является окислителем в реакции 1) Si + О2 = SiО2 2) SiО2 + К2O = К2SiO3 3) Si+ 2Cl2 = SiСl4 4) SiO2 + 2Mg = 2MgO + Si
39. В реакции, схема которой S + HNO3 → H2SO4 + NO2 + H2O, окислителем является 1) S0 2) H+1 3) N+5 4) S+6
40. В реакции Cl2 + 2NaOH = NaClO + NaCl + H2O изменение степени окисления окислителя соответствует схеме 1) 0 → -1 2) -2 → -1 3) 0 → +1 4) +1 →-1
41. В реакции, схема которой KClO3 + S → SO2 + KCl, окислителем является 1) K+1 2) S0 3) S+4 4) Cl+5
42. В реакции, схема которой HNO3 + Al → Al(NO3)3 + N2O + H2O, окислителем является 1) H+1 2) N+5 3) Al0 4) Al+3
43. В реакции, схема которой HCl + PbO2 → PbCl2 + Cl2 + H2O, восстановителем является 1) H+1 2) O-2 3) Pb+2 4) Cl-1
44. В реакции, схема которой NO2 + O2 + H2O →HNO3, окислителем является 1) N+2 2) O20 3) N+4 4) H+1
45. В реакции Cl2 + 2NaOH = NaClO + NaCl + H2O изменение степени окисления восстановителя соответствует схеме 1) 0 → -1 2) -2 → -1 3) 0 → +1 4) +1 → -1
46. В реакции Br2 + 2NaOH = NaBrO + NaBr + H2O изменение степени окисления окислителя соответствует схеме 1) 0 → +1 2) -2 → 0 3) 0 → -1 4) -2 → +2
47. В реакции 2HClO3 = 2HCl + 3O2 изменение степени окисления окислителя соответствует схеме 1) +7 → -1 2) +5 → -1 3) -2 → 0 4) 0 → -2
48. В реакции, схема которой H2S + HClO3 → HCl + S + H2O, восстановителем является 1) H+1 2) O-2 3) S-2 4) Cl-1
49. В реакции NO2 + KOH = KNO2 + KNO3 изменение степени окисления окислителя соответствует схеме 1) +4 → +3 2) +2 → +4 3) -2 → +3 4) +4 → +5
50. В реакции 2Br2 + 2Ca(OH)2 = Ca(BrO)2 + CaBr2 + 2H2O изменение степени окисления восстановителя соответствует схеме 1) 0 → -1 2) +2 → 0 3) 0 → +1 4) -2 → 0
51. В реакции, схема которой Br2 + NaOH → NaBrO + NaBr + H2O, окислителем является 1) Br0 2) Na+ 3) О-2 4) Br-
52. В реакции 2NO2 + H2O = HNO2 + HNO3 изменение степени окисления окислителя соответствует схеме 1) -2 → 0 2) +4 → +5 3) +2 → +3 4) +4 → +3
53. В реакции, схема которой NO2 + H2O + O2 → HNO3, окислителем является 1) О-2 2) N+4 3) O0 4) H+
54. В реакции, схема которой I2 + HNO3 → HIO3 + NO + H2O, восстановителем является 1) I20 2) O-2 3) H+1 4) N+5
55. В реакции, схема которой NaClO3 + Na2S → Na2SO4 + NaCl, окислителем является 1) Na+1 2) Cl+5 3) S-2 4) S+6
56. Элемент азот является восстановителем в реакции 1) 2NO + 2SO2 = N2 + 2SO3 2) N2O5 + H2O = 2HNO3 3) 2NO + O2 = 2NO2 4) 8HNO3 + 3Cu = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
57. В реакции NO2 + KOH = KNO2 + KNO3 изменение степени окисления восстановителя соответствует схеме 1) +4 → +3 2) +2 → +4 3) -2 → +3 4) +4 → +5
58. В реакции CO2 + C = 2CO изменение степени окисления окислителя соответствует схеме 1) +4 → +2 2) +2 → +4 3) 0 → +2 4) -2 → 0
59. Элемент азот является восстановителем в реакции 1) N2O5 + 2KOH = 2KNO3 2) Na3N + 4HCl = NH4Cl + 3NaCl 3) 2NH3 + Br2 = N2 + 6HBr 4) 2HNO3 + S = H2SO4 + 2NO
60. В реакции 3CuO + 2NH3 = 3Cu + N2 + 3H2O изменение степени окисления восстановителя соответствует схеме 1) +2 → 0 2) -3 → 0 3) -2 → 0 4) 0 → +2
61. Элемент азот является окислителем в реакции 1) 2NO + C = N2 + CO2 2) 2NH3 + 3H2O2 = N2 + 6H2O 3) 2NH3 + H2S = (NH4)2S 4) 2HNO3 + СaO = Сa(NO3)2 + H2O
62. Элемент кремний является окислителем в реакции 1) Si + 2KOH + H2O = H2SiO3 + 2H2 2) H2SiO3 = H2O + SiO2 3) SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 4) SiCl4 + 2Zn = Si + 2ZnCl2
63. Элемент фосфор является окислителем в реакции 1) 4P + 3O2 = 2P2O3 2) 2P + 3Са = Са3P2 3) P2O3 + O2 = P2O5 4) P2О5 + 3К2О = 2К3PО4
64. Элемент азот является восстановителем в реакции 1) NO2 + SO2 = NO + SO3 2) 2NH3 + 3H2O2 = N2 + 6H2O 3) N2 + 3H2 = 2NH3 4) HNO3 + К2O = КNO3 + H2O
65. В реакции 3CuO + 2NH3 = 3Cu + N2 + 3H2O изменение степени окисления окислителя соответствует схеме 1) +2 → 0 2) -3 → 0 3) -2 → 0 4) 0 → +2
66. В реакции, схема которой SO2 + Br2 + H2O → H2SO4 + HBr, окислителем является 1) S+6 2) H+1 3) Br20 4) S+4
67. В реакции, схема которой HNO2 + Cl2 + H2O → HNO3 + HCl, окислителем является 1) Cl20 2) N+3 3) H+1 4) N+5
68. В реакции, схема которой HClO3 → HCl + O2, окислителем является 1) O0 2) Сl+5 3) О-2 4) Сl-
69. Элемент азот является окислителем в реакции 1) N2O5 + Na2O = 2NaNO3 2) N2 + О2 = 2NО 3) NO2 + SO2 = NO + SO3 4) 2HNO3 + CuO = Cu(NO3)2 +H2O
70. В реакции NH4NO3 = N2O + 2H2O изменение степени окисления восстановителя соответствует схеме 1) +5 → +1 2) +3 → +4 3) -2 → +4 4) -3→ +1 71. В реакции, схема которой СuO + NH3 → N2 + Cu + H2O, окислителем является 1) N-3 2) Cu+2 3) H+1 4) O-2
72. В реакции, схема которой H2S + Br2 → S + HBr, восстановителем является 1) H+ 2) S0 3) S-2 4) Br0 73. В реакции C + H2O = CO + H2 изменение степени окисления окислителя соответствует схеме 1) +2→ +4 2) +1 → 0 3) -2 → +4 4) 0 →+2
74. В реакции, схема которой NO2 + H2O → HNO2 + HNO3, окислителем является 1) H+ 2) N+4 3) О-2 4) N+5
75. В реакции, схема которой CuO + NH3 → Cu + N2 + H2O, окислителем является 1) Сu0 2) N-3 3) О-2 4) Сu+2
76. В реакции, схема которой H2SO4 + Na → Na2SO4 + H2S + H2O, окислителем является 1) H+1 2) S+6 3) Na0 4) Na+1
77. Элемент углерод является окислителем в реакции 1) 2СО + O2 = 2CO2 2) CO2 + 2Mg = 2MgO + C 3) CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O 4) C + 2H2SO4 = CO2 + 2H2O + 2SO2
78. Сера является окислителем в реакции 1) H2S + I2 = S + 2HI 2) 3S + 2Al = Al2S3 3) 2SO2 + О2 = 2SO3 4) S + 3NO2 = SO3 + 3NO
79. Азот является окислителем в реакции 1) 2NO + O2 = 2NO2 2) 3СuO + 2NH3 = N2 + 3Cu + 3H2O 3) 4NH3 + 5O2 = 4NО + 6H2O 4) 6Li + N2 = 2Li3N
80. В реакции, схема которой CrO3 + NH3 → Cr2O3 + H2O + N2, окислителем является 1) Н+1 2) Cr+3 3) Сr+6 4) N+3
81. В реакции 3NO2 + H2O = NO + 2HNO3 изменение степени окисления восстановителя соответствует схеме 1) -2→ 0 2) +2 → +5 3) +4 → +3 4) +4 → +5
82. В реакции Н2S + Br2 = S + 2HBr изменение степени окисления восстановителя соответствует схеме 1) -2 → 0 2) 0 → +1 3) +1 → 0 4) 0 → -1
83. В реакции 2HClO3 = 2HCl + 3O2 изменение степени окисления восстановителя соответствует схеме 1) +7 → -1 2) +5 → -1 3) -2 → 0 4) 0 → -2
84. В реакции, схема которой CO2 + C → CO, окислителем является 1) С0 2) С+4 3) О-2 4) С+2
85. В реакции, схема которой SO2 + HNO3 → H2SO4 + NO, восстановителем является 1) S+4 2) O-2 3) N+5 4) H+1
86. Элемент кремний является восстановителем в реакции 1) Si + 2F2 = SiF4 2) SiO2 + 2Mg = Si + 2MgO 3) Si + 2Ca = Ca2Si 4) SiO2 + K2O = K2SiO3
87. При взаимодействии с каким из указанных веществ фосфор является восстановителем? 1) алюминий 2) кислород 3) натрий 4) железо
88. Элемент фосфор является окислителем в реакции 1) 2P2О5 + 5C = 5CO2 + 4P 2) 2P + 5Cl2 = 2PCl5 3) P2O3 + 3H2O = 2H3PO3 4) P2O3 + O2 = P2O5
№20 1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции S + KOH → K2S + K2SO3 + H2O Определите окислитель и восстановитель.
2. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции HNO3 + CuS → CuSO4 + NO + H2O Определите окислитель и восстановитель.
3. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции HClO + NO + H2O → HCl + HNO3 Определите окислитель и восстановитель.
4. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции PH3 + Cl2 + H2O → H3PO4 + HCl Определите окислитель и восстановитель.
5. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции HCl + PbO2 → PbCl2 + Cl2 + H2O Определите окислитель и восстановитель.
6. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции Ca + HNO3 → N2O + Ca(NO3)2 + H2O Определите окислитель и восстановитель.
7. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции HNO3 + Na2SO3 → Na2SO4 + NO2 + H2O Определите окислитель и восстановитель.
8. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции S + F2 + NaOH → Na2SO4 + NaF + H2O Определите окислитель и восстановитель.
9. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции NaOH + Cl2 → NaClO3 + NaCl + H2O Определите окислитель и восстановитель.
10. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции NaNO3 + (NH4)2SO4 → N2O + H2O + Na2SO4 Определите окислитель и восстановитель.
11. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции MnCO3 + KClO3 → MnO2 + KCl + CO2 Определите окислитель и восстановитель.
12. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции FeO + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O Определите окислитель и восстановитель.
13. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции Ва(OH)2 + Сl2 → BaCl2 + Ba(ClO3)2 + H2O Определите окислитель и восстановитель.
14. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции HNO3 + Zn → Zn(NO3)2 + N2 + H2O Определите окислитель и восстановитель.
15. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции NO + Ва(OH)2 → Ba(NO2)2 + N2 + H2O Определите окислитель и восстановитель.
16. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции HI + H2SO4 → I2 + H2S + H2O Определите окислитель и восстановитель.
17. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции H2S + HClO3 → HCl + S + H2O Определите окислитель и восстановитель.
18. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции Br2 + KI + H2O → KIO3 + HBr Определите окислитель и восстановитель.
19. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции CrO3 + HBr → CrBr3 + Br2 + H2O Определите окислитель и восстановитель.
20. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции H2O2 + HIO3 → O2 + I2 + H2O Определите окислитель и восстановитель.
21. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции HClO4 + SO2 + H2O → HCl + H2SO4 Определите окислитель и восстановитель.
22. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции С + K2Cr2O7 → Cr2O3 + K2CO3 + CO2 Определите окислитель и восстановитель.
23. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции HNO2 + HI → I2 + NO + H2O Определите окислитель и восстановитель.
24. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции HCl + KClO3 → Cl2 + KCl + H2O Определите окислитель и восстановитель.
25. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции H2S + Fe2O3 → FeS + S + H2O Определите окислитель и восстановитель.
26. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции AgNO3 + Cl2 → AgCl + O2 + N2O5 Определите окислитель и восстановитель.
27. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции HBr + HNO3 → NO2+ HBrO3 + H2O Определите окислитель и восстановитель.
28. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции NH4Cl + Mg → NH3 + MgCl2 + H2 Определите окислитель и восстановитель.
29. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции KNO3 + NH4Cl → N2O + H2O + KCl Определите окислитель и восстановитель.
30. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции H2S + Cl2 + H2O → H2SO4 + HCl Определите окислитель и восстановитель.
31. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции H2SO4 + Fe → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O Определите окислитель и восстановитель.
32. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции H2SO4 + Zn → ZnSO4 + H2S + H2O Определите окислитель и восстановитель.
33. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции Na2S + FeCl3 → FeS + S + NaCl Определите окислитель и восстановитель.
34. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции S + HNO3 → H2SO4 + NO2 + H2O Определите окислитель и восстановитель.
35. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции HNO3 + PbS → PbSO4 + NO2 + H2O Определите окислитель и восстановитель.
36. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции B + HBrO3 + H2O → H3BO3 + HBr Определите окислитель и восстановитель.
37. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции HNO2 + Cl2 + H2O → HNO3 + HCl Определите окислитель и восстановитель.
38. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции MnS + HNO3 → MnSO4 + NO2 + H2O Определите окислитель и восстановитель.
39. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции HNO2 + HI → I2 + NO + H2O Определите окислитель и восстановитель.
40. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции KI + Cu(NO3)2 → CuI + I2 + KNO3 Определите окислитель и восстановитель.
41. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции HNO3 + Fe(OH)2 →Fe(NO3)3 + NO + H2O Определите окислитель и восстановитель.
42. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции HBr + HNO3 → NO + Br2 + H2O Определите окислитель и восстановитель.
43. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции H2SO4 + Al →H2S + Al2(SO4)3 + H2O Определите окислитель и восстановитель.
44. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции NaOH + Br2 → NaBrO3 + NaBr + H2O Определите окислитель и восстановитель.
45. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции NO + KOH → KNO2 + N2 + H2O Определите окислитель и восстановитель.
46. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции HNO3 + K2SO3 → K2SO4 + NO + H2O Определите окислитель и восстановитель.
47. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции K2S + HClO3 + H2O→ KCl + S + KOH Определите окислитель и восстановитель.
48. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции Na2S + FeBr3 → FeS + S + NaBr Определите окислитель и восстановитель.
49. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции HNO3 + H2S → H2SO4 + NO2 + 4H2O Определите окислитель и восстановитель.
50. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции Fe(OH)3 + HI → FeI2 + I2 + H2O Определите окислитель и восстановитель.
51. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + N2O + H2O Определите окислитель и восстановитель.
52. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции Cl2 + Ca3P2 + H2O→ Ca3(PO4)2 + HCl Определите окислитель и восстановитель.
53. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции Сu2O + HNO3 → NO + Cu(NO3)2 + H2O Определите окислитель и восстановитель.
54. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции Na2Cr2O7 + C → Cr2O3 + Na2CO3 + CO2 Определите окислитель и восстановитель.
55. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции Fe(OH)2 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O Определите окислитель и восстановитель.
56. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции NO2 + O2 + KOH → KNO3 + H2O Определите окислитель и восстановитель.
57. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции Fe + O2 +KOH → K2FeO4 + H2O Определите окислитель и восстановитель.
58. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции NH3 + CuO → Cu + N2 + H2O Определите окислитель и восстановитель.
59. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции NaMnO4 + NaOH → Na2MnO4 + O2 + H2O Определите окислитель и восстановитель.
60. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции HBr + KBrO3 → Br2 + KBr + H2O Определите окислитель и восстановитель.
61. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции Fe(OH)3 + HI → FeI2 + I2 + H2O Определите окислитель и восстановитель.
62. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции HMnO4 + HNO2 → Mn(NO3)2 + HNO3 + H2O Определите окислитель и восстановитель.
63. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции KClO3 + CaH2 → Ca(OH)2 + KCl Определите окислитель и восстановитель.
64. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции HNO3 + PbS → PbSO4 + NO + H2O Определите окислитель и восстановитель.
65. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции Cl2 + I2 + H2O→ HIO3 + HCl Определите окислитель и восстановитель.
66. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции P2O3 + HClO3 + H2O → H3PO4 + HCl Определите окислитель и восстановитель.
67. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции CuO + NH4Cl → Cu + N2 + HCl + H2O Определите окислитель и восстановитель.
68. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции NO2 + O2 + NaOH → NaNO3 + H2O Определите окислитель и восстановитель.
69. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции Сu2O + H2SO4 → SO2 + CuSO4 + H2O Определите окислитель и восстановитель.
70. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции KMnO4 + KOH → K2MnO4 + O2 + H2O Определите окислитель и восстановитель.
71. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции HNO3 + Cu → Cu(NO3)2 + NO + H2O Определите окислитель и восстановитель.
72. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции P2O3 + HBrO3 + H2O → H3PO4 + HBr Определите окислитель и восстановитель.
73. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции Br2 + Ca3P2 + H2O → Ca3(PO4)2 + HBr Определите окислитель и восстановитель.
74. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции C + KNO3 → K2CO3 + CO2 + N2 Определите окислитель и восстановитель.
75. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции P + HClO3 + H2O → H3PO4 + HCl Определите окислитель и восстановитель.
76. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции B + HClO3 + H2O → H3BO3 + HCl Определите окислитель и восстановитель.
77. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции H2S + Br2 + H2O → H2SO4 + HBr Определите окислитель и восстановитель.
78. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции HBrO3 + H2S → S + Br2 + H2O Определите окислитель и восстановитель.
79. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции Ca(NO2)2 + (NH4)2SO4 → N2 + CaSO4+ H2O Определите окислитель и восстановитель.
80. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции I2 + HNO3 → HIO3 + NO + H2O Определите окислитель и восстановитель.
81. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции Cl2 + KI + H2O → KIO3 + HCl Определите окислитель и восстановитель.
82. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции Cr + O2 + HCl → CrCl3 + H2O Определите окислитель и восстановитель.
83. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции S + Cl2 + H2O → H2SO4 + HCl Определите окислитель и восстановитель.
84. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции HNO3 + HCl → Cl2 + NO + H2O Определите окислитель и восстановитель.
85. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2S + H2O Определите окислитель и восстановитель.
86. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции Ag + HClO3 → AgCl + AgClO3 + H2O Определите окислитель и восстановитель.
87. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции HIO3 + P + H2O → HI + H3PO4 Определите окислитель и восстановитель.
88. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой MnO2 + HBr → MnBr2 + Br2 + H2O. Определите окислитель и восстановитель.
89. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции SO2 + Br2 + H2O → H2SO4 + HBr Определите окислитель и восстановитель.
90. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции HBr + MnO2 → MnBr2 + Br2 + H2O Определите окислитель и восстановитель.
91. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции HI + NO2 → NO + I2 + H2O Определите окислитель и восстановитель.
92. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции H2SO4 + Zn → ZnSO4 + S + H2O Определите окислитель и восстановитель.
93. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции HNO3 + Al → Al(NO3)3 + N2O + H2O Определите окислитель и восстановитель.
94. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции P + HBrO3 + H2O → H3PO4 + HBr Определите окислитель и восстановитель.
95. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции H2O2 + KClO3 → KCl + O2 + H2O Определите окислитель и восстановитель.
96. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции K2MnO4 + H2O → MnO2 + KMnO4 +KOH Определите окислитель и восстановитель.
97. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции K2S + HNO3 → K2SO4 + NO + H2O Определите окислитель и восстановитель.
98. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции H2SO4 + Al → Al2(SO4)3 + S + H2O Определите окислитель и восстановитель.
99. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2 + H2O Определите окислитель и восстановитель.
100. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции HNO3 + P + H2O → NO + H3PO4 Определите окислитель и восстановитель.
101. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции CrO3 + NH3 → Cr2O3 + N2 + H2O Определите окислитель и восстановитель.
100. Установите соответствие между схемой химической реакции и изменением степени окисления восстановителя в ней. СХЕМА РЕАКЦИИ А) NH3 + O2 → NO + H2O Б) Fe + KNO3 + KOH → KFeO2 + N2 + H2O В) Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O → FeSO4 + H2SO4 ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ ВОССТАНОВИТЕЛЯ 1) Э0 → Э−2 2) Э+4 → Э+6 3) Э+5 → Э0 4) Э0 → Э+3 5) Э−3→ Э+2
|
||
Последнее изменение этой страницы: 2018-04-11; просмотров: 186. stydopedya.ru не претендует на авторское право материалов, которые вылажены, но предоставляет бесплатный доступ к ним. В случае нарушения авторского права или персональных данных напишите сюда... |