Примеры задач по разделу «Аналитическая химия»

№1

Навеска NaCl (х.ч.) массой 5,910г растворена в мерной колбе на 1л. Раствор доведен до метки. Каков титр NaCl по AgNO₃ (T_{NaCl/ AgNO3})?

№2

Сколько граммов AgNO₃, содержащего 5,15% примесей следует взять для приготовления 250мл раствора с С(1/zAgNO₃), равной 0,025 моль/л?

№3

Сколько граммов NaOH должно содержаться в 250мл раствора, титр которого по HCl (T _{NaOH/ HCl}) равен 0,022 г/мл?

№4

При установке титра раствора HCl, оказалось, что на 20,00мл раствора HCl расходуется 18,50мл раствора NaOH с С(1/z NaOH)=0,015 моль/л. Определить Т_{HCl/ NaOH}.

№5

Вычислить молярную концентрацию эквивалента раствора HCl (C(1/zHCl)), если на титрование 15мл его расходуется 10мл раствора СuOH с C(1/zCuOH)= 0,3000 моль/л. Определить массу HCl в 500 мл раствора.

№6

Сколько граммов H₂SO₄ содержится в 250мл раствора, если на титрование 20мл этого раствора затрачено 18мл раствора KOH c C(1/z KOH)= 0,09500 моль/л

№8

Вычислить C(1/z CH₃COOH) и T(CH₃COOH ), если на 25мл CH₃COOH затрачено 20мл р-ра NaOH, титр (Т) которого равен 0,00250 г/мл.

№9

В мерной колбе на 1000мл растворено неизвестное количество H₂SO_4. На титрование 25мл раствора расходуется 30мл раствора NaOH c C(1/z NaOH)=0,10250 моль/л. Сколько граммов H₂SO₄ было введено в колбу.

Вопросы по разделу «Физическая и коллоидная химия»

1.Математическое выражение первого начала термодинамики. Энтальпия. Изобарная и изохорная теплоты процесса и соотношение между ними. Закон Гесса. Термохимические уравнения.

2.Энергия Гиббса и ее связь с максимальной работой процесса. Химический потенциал. Критерии термодинамического равновесия.

3.Молекулярность и порядок реакции. Уравнения кинетики реакций нулевого, первого и второго порядка. Период полупревращения. Методы определения порядка реакции.

4.Основные понятия термодинамики: система, состояние системы, функции состояния; процессы; внутренняя энергия системы; работа и теплота.

5.Зависимость скорости реакции от температуры.

6.Второе начало термодинамики и его энтропийная формулировка. Изменение энтропии в изолированных системах. Статистический характер второго начала термодинамики.

7.Предмет и методы химической кинетики, основные понятия. Скорость гомогенных химических реакций. Зависимость скорости химической реакции от различных факторов. Закон действующих масс для скорости реакции.

8.Взаимосвязь между относительным понижением давления пара, понижением температуры кристаллизации, повышением температуры кипения раствора и осмотическим давлением разбавленных растворов нелетучих неэлектролитов.

9.Основные понятия термодинамики фазовых равновесий: гомо- и гетерогенные системы, фаза, компонент. Фазовые превращения и равновесия: испарение, сублимация, плавление. Правило фаз Гиббса.

10.Идеальные и реальные растворы. Закон Рауля и две формы его записи.

11.Катализ. Общие закономерности каталитических реакций. Механизм действия катализаторов. Гомогенный катализ, его характеристика.

12. Вязкость безструктурных жидкостей, уравнение Ньютона, Пуазеля. Виды вязкости. Вязкость коллоидных растворов, уравнение Эйнштейна. Вязкость растворов полимеров, уравнение Марка-Куна.

13. Оптические свойства истинных и коллоидных растворов. Опалесценция и флуоресценция.

14. Поверхностно-активные, поверхностно-инактивные и поверхностно-неактивные вещества. Поверхностная активность. Правило Дюкло-Траубе. Уравнение Шишковского.

15. Кондуктометрический метод определения степени и константы диссоциации слабого электролита. Кондуктометрическое титрование сильных и слабых электролитов.