Модуль 2. «количественный анализ»

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЕ ЗАДАЧИ.

ОЧНО-ЗАОЧНОЕ, ЗАОЧНОЕ ОБУЧЕНИЕ

Модуль 2. «количественный анализ»

1. Из мерной колбы, содержащей 100,00 см³ раствора гидроксида натрия NaOH, отобрали аликвоту – 15,00 см³ раствора. На титрование аликвоты затрачено 18,50 см³ стандартного раствора соляной кислоты НCl с концентрацией с(НCl) = 0,0862 моль/дм³. Рассчитайте молярную концен­трацию, титр раствора НCl и массу NaOH, растворенную в мерной колбе.

Дано:                                                               Решение:

V (NaOH)=100 мл                          NaOH + HCl = NaCl + H2O

V (NaOH)=15 мл                     C (NaOH)= C(HCl) * V (HCl) : Va (NaOH)=0.0862моль/л*18.50мл : 15мл =                

V (HCl)=18.50 мл                       = 0.1063моль/л

C (HCl)=0.0862 моль/л          Т (HCl)= C (HCL) * M (HCl) : 1000= 0.0862 моль/л*36.5г/моль : 1000=

Найти:                                               = 0.003146 г/мл

С (NaOH), Т (HCl), m (NaOH)-?    m(NaOH)= C (NaOH)* V (NaOH) * M (NaOH)= 0.003146 моль/л * 0.1 л

                                                          *40 г/моль= 0.04252г             

2. Для определения аммиака в соли аммония из анализируемого раствора объемом 100,00 см³, содержащем соль аммония, отобрали аликвоту — 10,00 см³ и при­бавили к ней избыток раствора формальдегида. Кислоту, образовавшуюся при реакции формаль­дегида с катионами аммония по схеме

4NH₄⁺ + 6Н₂СО → (СН₂)₆N₄ + 4H⁺ + 6Н₂О

в количестве, эквивалентном количеству прореагировавших катионов аммония, оттитровали стандартным раствором гидроксида натрия объёмом 9,00 см³ с концен­трацией 0,1000 моль/дм³. Рассчитайте концентрацию, титр и массу аммиака (вхо­дящего в катионы аммония) в анализируемом растворе.

3. Для определения NH₃ в NH₄Cl приготовили раствор хлорида аммония объёмом 100,00 см³, содержащий растворенный образец массой 0,5225 г. Отобрали аликвотную часть V(NH₄Cl)=15,00 см³ раствора и прибавили к ней избыточный по сравнению со стехиометрическим объём щелочи V(NaOH)=20,00 см³ стандартного раствора NaOH с c (NaOH)=0,1012 моль/дм³. Осторожно нагрели раствор до полного удаления NH₃ по реакции: NH₄Cl + NaOH →NH₃ ↑ + NaCl + H₂O. После охлаждения раствора избыток щелочи оттитровали стандартным раствором HCl с c(HCl)=0,0998 моль/дм³. Рассчитать c(NH₄Cl), Т, массу NH₃ и NH₄Cl в исходном растворе, а также ω(NH₄Cl) в анализируемом образце, если на титрование избыточной щелочи израсходован V(HCl)=6,20 см³.

4. На титрование аликвоты – 20,00 см³ раствора буры с молярной  концентрацией с(Na₂B₄O₇) = 0,0500 моль/дм³ затрачено 15,00 см³ титранта – соляной кислоты НСl. Рассчитайте молярную концентрацию и титр раствора соляной кислоты HCl.

5. Раствор серной кислоты H₂SO₄ объёмом 20,00 см³ с молярной концентрацией эквивалента c(¹/_z H₂SO₄)=0,0500 моль/дм³ титруют стандартным раствором гидроксида калия КОН с концентрацией c(¹/_z КОН)=0,1000 моль/дм³. Найти величину рН раствора при добавлении 19,90 см³титранта.

V(H₂SO₄)=20 мл

С₍H₂SO₄₎=0,05 моль/л

С(КОН)=0,1моль/л

V(КОН)=19,90 мл

___________________

Ph-?

Решение :

H₂SO₄+2КОН=К₂SO₄+2Н₂О

Fэ(H₂SO₄₎=1/2

Fэ (КОН)=1

n(1/2H₂SO₄₎=n(КОН)

С(1/2 H₂SO₄)*V(H₂SO₄)=C(КОН)*V(КОН)

V(КОН)= С(1/2 H₂SO₄)*V(H₂SO₄)/С(КОН)=0,05моль/л*20мл/0.1 моль/л= 10 мл

С(КОН)_ост= С(КОН)*V(КОН)-С(H₂SO₄)*V(H₂SO₄)/V(H₂SO₄)+V(КОН)=

0.1моль/*19,9мл-0,05 моль/л *20 мл/20 мл+19,9мл=0,0248 моль/л

КОН=К⁺+ОН^-

рОН=-lg[ОН^-]=-lg0,0248=2-lg2,48=1,605

рН+рОН=14

рН=14-рОН

рН=14-1,605=12,395 Среда щелочная

6. Из анализируемого раствора пероксида водорода Н₂О₂ объёмом 50,00 см³ отобрали аликвотную часть 10,00 см³, прибавили к ней разбавленную серную кислоту H₂SO₄ и избыток раствора иодида калия KI. Выделившийся I₂ оттитровали стандартным раствором тиосульфата натрия Na₂S₂O₃ объёмом 8,00 см³ с концентрацией c(Na₂S₂O₃)=0,0500 моль/дм³. Рассчитайте концентрацию, титр и массу пероксида водорода Н₂О₂ в анализируемом растворе.

Задача № 6

Дано:                                        Решение:

V(H₂O₂)=50ml                    I H₂O₂+KJ+H₂SO₄=K₂SO₄+J₂+2H₂O

V_a(H₂O₂)=10ml                   I H₂O₂+2H+2e→2H₂O

V(Na₂S₂O₃)=8ml                 I 2J^—2e→J₂

C(Na₂S₂O₃)=0,05моль/л     I выделивш-я J титруют йодометрич.методом

-------------------------------------   J₂+ Na₂S₂O₃=NaJ+Na₂S₄O₆

С,Т,m-?                                       2S₂O₃-2e→S₄O₆

n(1/2 H₂O₂)= n(1/2 J₂)=n(Na₂S₂O₃)

C(1/2 H₂O₂)∙V(H₂O₂)=C(Na₂S₂O₃)∙V(Na₂S₂O₃)

C(1/2 H₂O₂)= C(Na₂S₂O₃)∙V(Na₂S₂O₃)/ V(H₂O₂)

C(1/2 H₂O₂)=0,05моль/л∙0,008л/0,01л=0,04моль/л

m(H₂O₂)= C(1/2 H₂O₂)∙M(1/2 H₂O₂)∙ V( H₂O₂)

m(H₂O₂)=0,04моль/л∙17г/моль∙0,05л=0,034г

T(H₂O₂)= C(1/2 H₂O₂)∙ M(1/2 H₂O₂)/1000

T(H₂O₂)=0,04моль/л∙17г/моль/1000=0,00068г/мл

7. Какой объем раствора перманганата калия КМnО₄ с молярной концентрацией эквивалента c_э(КМnО₄) = 0,1000 моль/дм³ и воды требуется для получения 100,00 см³ раствора КМnО₄ с титриметрическим фактором пересчета по пероксиду водорода Н₂О₂ t(KMnO₄/Н₂О₂) = 0,000850 г/см³. Рассчитайте титр полученного раствора КМnО₄.

8. Для перманганатометрического определения пероксида магния MgO₂ приготовили 10,00 см³ раствора, в котором была растворена навеска анализируемого образца массой 0,2045 г. На титрование приготовленного раствора израсходовано 19,75 см³ стандартного раствора перманганата калия KMnO₄ с титриметрическим фактором пересчета по пероксиду магния, равным 0,002816 г/см³. Рассчитайте массу и массовую долю пероксида магния в препарате. 

Задача № 8

Дано:                                        Решение:

V(MgO₂)=10ml                       I 2KMnO₄+5MgO₂+8H₂SO₄=2MnSO₄+K₂SO₄+5 MgSO₄+ O₂+8H₂O

m(MgO₂)=0,2045г                  I MnSO₄+8H-5e→Mn+4H₂O I 5 I 2

V(KMnO₄)=19,75ml               I MgO₂-2e→+ O₂+Mg       I 2 I 5

t(KMnO₄/MgO₂)=0,002816г/мл I n(1/2MgO₂)= n(1/5KMnO₄)

----------------------------------------   C(1/2MgO₂)∙V(MgO₂)= C(1/5KMnO₄)∙V(KMnO₄)

m,w(MgO₂)-?                              t(KMnO₄/MgO₂)= C(1/5KMnO₄)∙ M(1/2MgO₂)/1000

C(1/5KMnO₄)= t(KMnO₄/MgO₂)∙1000/ M(1/2MgO2)

C(1/5KMnO₄)= 0,002816г/мл∙1000/28 г/моль=0,1006моль/л

 C(1/2MgO₂)= C(1/5KMnO₄)∙ V(KMnO₄)/ V(MgO₂)

C(1/2MgO₂)=0,1006моль/л∙19,75мл/10мл=0,1987моль/л

C(1/2MgO₂)= n(1/2MgO₂)/ V(MgO₂)= m(MgO₂)/ M(1/2MgO₂)∙ V(MgO₂)

m(MgO₂)= C(1/2MgO₂)∙ M(1/2MgO₂)∙ V(MgO₂)

m(MgO₂)=0,1987моль/л∙28г/моль∙0,01л=0,0556г

w(MgO₂)= m(MgO₂)/ m(MgO₂)∙100%

w(MgO₂)=0,0556/0,2045∙100%=27,19%

9. Для определения аскорбиновой кислоты в лекарственном препарате иодометрическим методом приготовили 125,00 см³ раствора, содержащего 0,4025 г препарата, и оттитровали его 45,40 см³ стандартного раствора иода с титриметрическим фактором пересчета по аскорбиновой кислоте, равным 0,008806 г/см³. Рассчитайте массу и массовую долю аскорбиновой кислоты в препарате.

Поскольку титриметрический фактор пересчёта – это масса определяемого вещества (в данном случае – аскорбиновой кислоты), реагирующая с 1 мл титранта, то общая масса аскорбиновой кислоты m (ас. кис.) равна:

m (ас.кис.) = t (I2/аскорбиновая кислота)V = 0,008806 г/см3 × 45,4 см3 = 0,3998г

Массовая доля аскорбиновой кислоты:

W, % =  =  = 99,33 %

10. Для определения меди (II) методом заместительного (косвенного) титрования из анализируемого раствора соли меди (II) объемом V=100,00 см³ отобрали аликвотную часть 15,00 см³, прибавили к ней разбавленную серную кислоту и избыток (по сравнению с ожидаемым стехиометрическим количеством) раствора йодида калия. Йод, выделившийся при реакции с медью (II), оттитровали стандартным раствором тиосульфата натрия объёмом 6,00 см³ с концентрацией 0,0500 моль/дм³. Рассчитайте молярную концентрацию эквивалента, титр и массу меди (II) в анализируемом растворе.

CuO +H₂SO₄ = CuSO₄+H₂O

2CuSO₄+ 4 KI= 2K₂SO₄+2I₂+Cu₂

I₂+2Na₂S₂O₃= 2 NaI+Na₂S₄O₆    fэкв=1

n(Cu²⁺)=n(1/2I₂)=n(Na₂S₂O₃)

C(Cu²⁺)*V(Cu²⁺)=C(Na₂S₂O₃)*V(Na₂S₂O₃)

C(Cu)=(C(Na₂S₂O₃)*V(Na₂S₂O₃))/V(Cu)=(0.05моль/л*0,006л)/0,015л=0,02моль/л

T(Cu)=(C(Cu)*M(Cu))/1000=(0.02моль/л*64г/моль)/1000=0,00128г/мл

m(Cu)=C(Cu)*M(Cu)*V(Cu)=0.02моль/л*64г/моль*0,1л=0,128г

11. Из исходного анализируемого раствора иодида калия объемом 100,00 см³ отобрали аликвоту 20,00 см³ и оттитровали 0,0238 моль/дм³ раствора нитрата серебра в присутствии адсорбционного индикатора эозината натрия до окрашивания осадка в красный цвет. На титрование израсходовали 19,68 см³ раствора нитрата серебра. Определите концентрацию, титр и массу йодида калия в исходном анализируемом растворе.

Дано:                                        Решение: KI + AgNO3=AgI + KNO3

V (KI) = 100 мл                           n (KI) =n (AgNO3)

Vк =20мл                                     C (KI) * V(KI) = C (AgNO3) * V(AgNO3)

С (AgNO3)= 0.0238 моль/л  C(KI)= C(AgNO3) * V (AgNO3) : V (KI) = 0,0238 моль/л * 0.01969л :0.02л=

V (AgNO3)= 19.68 мл              = 0.02342 моль/л

Найти:                                         T (KI)= C(KI) * М (KI) : 1000= 0.02342 моль/л * 166 г/моль : 1000=

С (KI), T (KI), m (исх)-?              = 0.003888 г/мл

                                                      m (KI)= C (KI)* M(KI) * Vк

                                                         m (исх)= 0.02342 моль/л * 166 г/моль * 0.1л=0.3888г

 М (KI) =166 г/моль

12. Рассчитайте молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалента, титр и титриметрический фактор пересчета по мышьяку (III) раствора бромата калия КВrО₃, полученного растворением 0,0278 г КВrО₃ в 100,00 см³ воды и предназначенного для дихроматометрического определения мышьяка (III).

13. Для определения фенола в растворе к 20,00 см³ его добавили избыток КВr, НС1 и 25,00 см³ раствора КВrО₃ с титром 0,002836 г/см³. По окончании бромирования (продукт трибромфенол) ввели KI и выделившийся йод оттитровали 5,15 см³ 0,1000 моль/дм³ (К=0,8915) раствора Na₂S₂O₃. Рассчитать содержание фенола в растворе в мг/см³.

14. Для определения фенола к его раствору объёмом 20,00 см³ добавили избыток бромида калия KBr, соляную кислоту HCl и 25,00 см³ раствора бромата калия KBrO₃ с титром 0,002836 г/см³. По окончании бромирования (продукт - трибромфенол) ввели иодид калия KI и выделившийся йод оттитровали 5,15 см³ 0,1000 моль/дм³ (К=0,8915) раствора тиосульфата натрия Na₂S₂O₃. Рассчитать содержание фенола в растворе в мг/см³.

20мл

Т(KBrO₃)=25мл

Т(KBrO₃)= 0,002836

v(Na₂S₂O₃)= 5,15мл

К_п=0,8915

С(Na₂S₂O₃)=0,1 моль/л              Найти: Т(ф)- ? мг/мл

Решение

1) KBrO₃ +5KBr+6HCI=3Br₂ +6HCI +3H₂O

2)

3)Br₂+2KY → 2KBr+Y₂

Br⁰₂+2e →2Br^-

f(экв. Br₂)=1|2

4)Y₂+ Na₂S₂O_3→2NaY+Na₂S₄O₆

Y₂⁰+2e →2Y^-

f'_экв(Y₂)= 1|2

2S₂O₃^-2 -2e → S₄O₆^2-

f_экв(Na₂S₂O₃₎=1

по реакциям:

1    n (1|6 KBrO₃) = n(1|2Br₂)

2,3 n(1|2Br₂)=n(1|6p)+n(1|2 Y₂)

4   n(1|2Y)=n (Na₂S₂O₃)

15. При бромометрическом определении резорцина С₆Н₆О₂ (М=110,11 г/моль) с иодометрическим окончанием исходную навеску анализируемого препарата массой 0,1842 г растворили в 100,00 см³ воды. Из полученного раствора отобрали аликвоту 20,00 см³, прибавили 40,00 см³ стандартного раствора бромата калия с молярной концентрацией эквивалента 0,1000 моль/дм³, раствора бромида калия, серную кислоту и через ~15 минут – раствор иодида калия. Выделившийся иод через ~10 минут оттитровали стандартным 0,1000 моль/дм³ раствором тиосульфата натрия V=36,67 см³. Рассчитайте массу и массовую долю резорцина в исходной навеске препарата.

Дано:

m ( Резорцина)-0,1842 г

v (Р) -100мл

а- 20мл

с ( 1/6 КBrО3)-0,1 моль/л

v (КBrO3)-40мл

с(Na2S2O3)-0,1моль/л

v(NA2S2O3)-36.67 мл

Найти:m,w -?

Решение:

КBrO3+ 5 КBr + 3H2SO4----3Br2+3H2SO4+3H2O

BrO3+6H+6е---Br+3H2O   fэкв.=1/6

3е-6е—3с

2КJ+Br2—2КВr+J2

J2+Na2S2O3—NaJ+Na2S4O6

S2O3-2е—S4O6 Fэкв (Na2S2O3)=1

n(1/6КBrO3)=n(1/6P)+n(1/2J2)

n(J2)=n(Na2S2O3)

n(1/6КBrO3)= n(1/6P)-n(Na2S2O3)

n(1/6P)=n(1/6КBrO3)-n(Na2S2O3)

V(1/6P)×C(1/6P)=C(1/6КBrO3)×V(КBrO3)-V(Na2S2O3)×C(Na2S2O3)

C(1/6P)=C(1/6КBrO3)×V(КBrO3)-C(Na2S2O3)×V(Na2S2O3)÷V(1/6P)

C(1/6P)=0.1моль/л×40мл-0,1 моль/л×36,67мл÷20мл=0,01665

m(1/6P)=C(1/6P)×M(1/6P)×Vколб

M(P)=110         M(1/6P)=110÷6=18.33г/моль

m (1/6P)=0.01665×18.33×0.1=0.0305г

W%(1/6P)=m÷m.исход×100%

W%(1/6P)=0.0305г÷0,1842×100%=16,56%

16. Навеску лекарственного препарата тимола CH₃(C₃H₇)C₆H₃OH (М=150,21 г/моль) массой 1,00 г растворили в мерной колбе вместимостью 250,00 см³ и довели объём до метки. К 20,00 см³ полученного раствора добавили 50,00 см³ раствора бромат-бромида с с(¹/₆ KBrO₃)=0,09815 моль/дм³, избыток которого оттитровали иодометрически, затратив 27,15 см³ раствора тиосульфата натрия Na₂S₂O₃ с концентрацией с(Na₂S₂O₃)=0,1049 моль/дм³. Вычислите массовую долю (%) тимола в анализируемом образце.

Дано:

m (тимола)=1гр

Vколб=250мл

Va=20мл

V(КBrO3)=50мл

С(1/6КBrO3)=0.09815моль/л

V(Na2S2O3)=27.15мл

С(Na2S2O3)=0.1049МОЛЬ/Л

Решение:

КBr+5КBr+6HCl—6КCl+3Br2+3H2O

BrO3+6H+6е---Br+3H2O

2c-4е—2c                   fэкв(тимол)=1/4

2КJ+Br2---2КBr+J2

Na2S2O3+J2---NaJ+Na2S4O6

2S2O3-2е----S4O6    fэкв=1

n (1/6КBrO3)=n(1/2Br2)=n(1/4 тимол)+n(1/2J2)

n (1/2J2)=n(Na2S2O3)

n (1/6 КBrO3)=n(1/4тимол)+n(Na2S2O3)

n (1/4тимол)=n(КBrO3)-n(Na2S2O3)

C(1/4тимо)×V(ТИМОЛ)=С(КBrO3)×V(КBrO3)-C(Na2S2O3)×V(Na2S2O3)

C(1/4тимол)=С(1/6КBrO3)×V(КBrO3)-C(Na2S2O3)×V(Na2S2O3) V(тимол)

C(1/4тимол)=0,09815×50-0,1049×27,15÷20мл=0,10297 моль/л

M(1/4тимол)=150,21÷4=37,55 г/моль

m (тимол)=C×M×Vколб=0,10297×37,55 г/моль×0,25=0,9667г

W%(тимол)=0,9667÷1×100%=96,67%

17. Для броматометрического определения As₂O₃ в препарате мышьяковистого ангидрида приготовили 60,00 см³ раствора, в котором была растворена навеска массой 0,1014 г. На титрование 20,00 см³ этого раствора израсходовано 6,80 см³ стандартного раствора бромата калия KBrO₃ с титриметрическим фактором пересчёта по As₂O₃, равным 0,004946 г/см³. Рассчитайте массу навески и массовую долю (в процентах) As₂O₃ в исходной навеске препарата.

Решение:

3As2O3+2KBrO3+9H2O      6H3AsO4+2KBr

3As2O3+H2o-4eH H3AsO4+4H+ 4         2       3     F =1\4

BrO3+6H +6e  Br+3H2O         6            3        2        F = 1\6

n(1\4As2O3)=n (1\6(KBrO3)

C(1\4 As2O3) V(As2O3) = C(1\6KBrO3)V(KBrO3)

t=(KBrO3\As2O3)=C(1\6KBrO3) * M(1\4As2O3) \1000 = C 1\6KBrO3 = t(KBrO3\As2O3) * 1000 \ M(1\4AsO3) = 0.004946*1000\ 49.5 г\моль = 0,1 моль\л

С(1\4As2O3) =C (1\6Bro3)*V(RBrO3) \ V( As2O3)= 0,1 моль*0,0068 / 0,02л=0,034моль\л

m(As2O3)=C(1\4AS2O3) * M(1\4As2O3) *Vк=0.34моль * 49.5г\моль *0,06 л= 0,10098 г

w = m(As2O3)*100% \ m навески =0,010098 \ 0,1014 *100 = 99,5 %

18. Навеску стрептоцида C₆H₈N₂SO₂ массой 1,0000 г растворили в мерной колбе вместимостью 250,00 см³ и объем раствора довели до метки. К аликвоте объёмом 20,00 см³ добавили 50,00 см³ 0,09815 моль/дм³ раствора бромат-бромида калия (f_э(KBrO₃)=¹/₆), избыток полученного брома оттитровали иодометрически, затратив 36,05 см³  0,1049 моль/дм³ раствора тиосульфата натрия Na₂S₂O₃ (f_э=1). Рассчитайте массовую долю (%) стрептоцида в анализируемом образце (М=172,21 г/моль).

1. KBrO3 + KBr + HCl = 3 H2O + KBr + KCl

BrO3 + 6 H + 6e = Br + 3 H2O    fэкв= 1/6

2.       + 2Br2 =  /Br + 2HBr (Br ост)

3. Br2 + 2 KJ = 2 KBr + J2

4. S2 + Na2S2O3= NaS + Na2S4O6

2S2O4 – 2e = S4O6 f экв(Na2S4O6) =1

n (1/6 KBrO3) = n (1/2 Br2)

n (1/2 Br2) = n (1/2 стрептоц) + n(Na2S2O3)

c (1/6 KBrO3) х V (KBrO3) = c (1/4 стрепт) х V (стрепт) + c (Na2S2O3) х V(Na2s2O3)

c(стрепт) = c (1/6 KBrO3) х V (KBrO3) - c (Na2S2O3) х V(Na2s2O3)

                                                 V (стрепт)

=0,09815моль/л х50 мл – 0,1049 моль/л х36,05 мл = 4,9075 – 3,7816= 0,056 моль/л

                                  20 мл                                                          20

m (стреп) = с (1/4 стрепт) х М (1/4 стрепт)хV=  0,05 моль/л х ¼ 172,2 г/мольх 0,25 л = 0,602 г

W(стрепт) = 0,602 г / 1 гх100 %= 60,2 %

19. При бромометрическом определении резорцина С₆Н₆О₂ (молярная масса 110,11 г/моль) с иодометрическим окончанием исходную навеску анализируемого препарата массой 0,1842 г растворили в 100,00 см³ воды. Из полученного раствора отобрали аликвоту 20,00 см³, прибавили 40,00 см³ стандартного раствора бромата калия с молярной концентрацией эквивалента 0,1000 моль/дм³, раствора бромида калия, серную кислоту и через ~15 минут – раствор иодида калия. Выделившийся иод через ~10 минут оттитровали стандартным 0,1000 моль/дм³ раствором тиосульфата натрия V=36,67 см³. Рассчитайте массу и массовую долю резорцина в исходной навеске препарата.

Дано: М(C6H6O2) = 110,11 г\моль

m=1,1842

V ( H2O) =100ml

V аликвоты = 20мл

V стнд. (KBr)= 40мл

Решение:

1) KBro3+5 KBr+3H2So4 = 3Br2+3K2So4+3H20

2)                     OH                                        OH

                                                       + 3Br2 = Br     Br          Br 2 + 3HBr

HO                                                       HO

                             CH                                            Br          

3) Br2+ 2KI - 2KBr +I2

4) I2 +2Na2S2O3 = 2NaI + Na2S4O6

n ( 1\6KBrO3) = n (1\2Br2)

n ( 1\2Br2)=n( 1\6p) + n (1\2 I2)

n( 1\2 I2) = n ( Na2S2O3)

n(1\6KBrO3) = n( 1\6p) +n( Na2S2O3)

n=CV

C(1\6KBrO3)V(KBrO3)=C( 1\6p)V(p) +C ( Na2S2O3)V(Na2S2O3)

C (1\6p) = C (1\6KBrO3)V(1\6KBrO3)-C(Na2S2O3)V(Na2S2O3)K

                                                                 V(p)

C (1\6KBrO3)= 0,1моль\л * 40мл-0,1моль*36,67мл   = 0,0166 моль\л

                                                      20мл

m(p) = c (1\6p) M(1\6p) Vк = 0.0166*110.11\6 = 0.304*0.1=0.0304 г

C 1\6(p) = n(1\6p) \ V(p) = m(p) \ M(1\6p)*V(P)

M(p) = C ( 1\6p)M(1\6p) * Vк = 0.01665*18.33*0.1л = 0,03052

M(1\6p) = 110\6= 18/53 г\моль

W(1\6p) = M\m * 100%= 0.0305 \ 0.1842= 16.56%

20. Образец препарата викасол C₁₁H₉NaO₅S∙3H₂O массой 0,3005 г перевели в раствор и после его восстановления цинковой пылью в кислой среде полученный раствор, содержащий продукт восстановления викасола, оттитровали стандартным 0,1000 моль/дм³ раствором сульфата церия (IV) в присутствии индикатора ортофенантролина. На титрование анализируемого раствора израсходовано 17,65 см³ титранта с титриметрическим фактором пересчета по викасолу, равным t(Ce⁴⁺/викасол) = 0,01652 г/см³. Рассчитайте массу и массовую долю викасола в анализируемом образце препарата (М=330,29 г/моль).

                                                   O                                                                            

                                                                                                                                                        O                                                                     CH₃                                                                                                                             CH₃

                                                                                                                                        SO₃Na

                                                                                                                                   ₊ NaOH                                                                    + Na₂SO₄ +H₂O