Что образуется в результате атмосферной коррозии никеля, покрытого магнием? Составьте уравнения электродных процессов.

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА

по дисциплине: «Химия»

вариант 14

г. Княгинино

 2018

Содержание

Модуль 1. 3

14. Объяснить валентные возможности элемента ₃₄Se. 3

44. Как изменяются окислительные и восстановительные свойства элементов VIIA-подгруппы периодической системы с увеличением заряда ядра атомов? Почему? Какая из двух реакций возможна: 1) I₂ + 5Cl₂ +6H₂O = 2HIO₃ + 10HCl 2) 5I₂ + Cl₂ + 6H₂O = 10 Hl + 2HClO₃ 3

74. Напишите реакцию горения этана С₂Н₆, если в результате образуются СО₂ и Н₂О. Вычислите тепловой эффект этой реакции, энтальпию и энтропию в стандартных условиях. 4

104. Реакция идет по уравнению Н₂+I₂=2HI. Константа скорости этой реакции при некоторой температуре равна 0,16. Исходные концентрации реагирующих веществ: [Н₂]=0,04 моль/л, [I₂]=0,05 моль/л. Вычислите начальную скорость реакции и ее скорость, когда [Н₂]=0,03 моль/л. 5

134. Константа равновесия гомогенной системы СО(г) + Н₂О(г) = СО₂(г)+Н₂(г) при некоторой температуре равна 1. Вычислите равновесные концентрации реагирующих веществ, если исходные концентрации [СО]_исх = 0,10 моль/л, [Н₂О]_исх =0,40 моль/л 6

Модуль 2. 7

14. При какой активности ионов Рb²⁺ равновесный потенциал свинцового электрода при 298 К будет равен стандартному потенциалу никелевого электрода? 7

44. При электролизе растворов каких солей: NaCl, K₂S, CuSO₄, KI — у анода выделяется кислород? Составьте уравнения электронных процессов. 8

74. Что образуется в результате атмосферной коррозии никеля, покрытого магнием? Составьте уравнения электродных процессов. 9

104. Назовите полимеры, полученные на основе этилена. Составьте схемы их полимеризации. 9

134. Установлено, что медные кристаллы высокой чистоты (менее  10^-5 % примесей) имеют сопротивление в 10 раз меньше, чем ранее полученные кристаллы (примеси ~10^-4%). Объясните это уменьшение. 10

164. Реакции выражаются схемами: KMnO₄+Na₂SO₃+KOH→K₂MnO₄+Na₂SO₄+H₂ONaCrO₂+Br₂+NaOH→Na₂CrO₄+NaBr+H₂O 11

Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое восстановителем: какое вещество окисляется, какое восстанавливается. К какой группе относятся окислительно-восстановительные реакции? 11

Список литературы_ 12

Модуль 1.

14.Объяснить валентные возможности элемента ₃₄Se.

Решение:

Селен – 34й по счету элемент периодической системы химических элементов Менделеева, находится в VIа группе. В ядре атома селенасодержится 34 протона и 45 нейтронов (массовое число равно 79). В атоме селена есть 4 энергетических уровня, на которых находятся 34 электрона.

Электронная формула атома селена имеет вид:

а энергетическая диаграмма для электронов внешнего энергетического уровня, которые называются валентными:

Наличие двух неспаренных электронов свидетельствует о том, что селен способен проявлять валентность 2.

44. Как изменяются окислительные и восстановительные свойства элементов VIIA-подгруппы периодической системы с увеличением заряда ядра атомов? Почему? Какая из двух реакций возможна:

1) I₂ + 5Cl₂ +6H₂O = 2HIO₃ + 10HCl

2) 5I₂ + Cl₂ + 6H₂O = 10 Hl + 2HClO₃

Решение:

С увеличением заряда ядра атомов (с возрастанием порядкового номера элементов) усиливаются восстановительные свойства и ослабевают окислительные, т.к. с увеличением радиуса атома электроны всё слабее притягиваются к ядру атома.

Из двух реакций возможна

Монохлорид йода ( ) реагирует с водой с образованием йодноватистой кислоты

74. Напишите реакцию горения этана С₂Н₆, если в результате образуются СО₂ и Н₂О. Вычислите тепловой эффект этой реакции, энтальпию и энтропию в стандартных условиях.

Решение:

По справочным данным находим энтальпии образования конечных и начальных участников реакции.

По закону Гесса:

Энтальпия реакции равна разности суммы энтальпий образования конечных и начальных участников реакции с учетом их стехиометрических коэффициентов

Тепловой эффект реакции:

Термохимическое уравнение:

Термодинамическое уравнение:

Энтропии реакции:

По справочным данным находим стандартные энтропии веществ

104. Реакция идет по уравнению Н₂+I₂=2HI. Константа скорости этой реакции при некоторой температуре равна 0,16. Исходные концентрации реагирующих веществ: [Н₂]=0,04 моль/л, [I₂]=0,05 моль/л. Вычислите начальную скорость реакции и ее скорость, когда [Н₂]=0,03 моль/л.

Решение:

Чему равна скорость химической реакции

Скорость химической реакции пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ.

2) В тот момент, когда концентрация  станет 0,03  его расход составит  =

значит в этот момент  так же израсходовалось и его концентрация станет равной:

Тогда

0,16

134. Константа равновесия гомогенной системы СО(г) + Н₂О(г) = СО₂(г)+Н₂(г) при некоторой температуре рав­на 1. Вычислите равновесные концентрации реагирующих веществ, если исходные концентрации [СО]_исх = 0,10 моль/л, [Н₂О]_исх =0,40 моль/л

Обозначим равновесные концентрации следующим образом:

Тогда уравнение реакции запишем

Константа равновесия  равна

Т.к. из уравнения реакции , поэтому

Т.к. исходные концентрации реагирующих веществ по условию задачи равны 0,1  и 0,4 соответственно, то ихравновесные концентрации можно выразить:

Тогда:

Следовательно константы равновесия

Равновесная концентрация

Равновесная концентрация

Модуль 2.

14. При какой активности ионов Рb²⁺ равновесный потенциал свинцового электрода при 298 К будет равен стандартному потенциалу никелевого электрода?

 – стандартный потенциал электрода.

 –стандартный потенциал

44. При электролизе растворов каких солей: NaCl, K₂S, CuSO₄, KI — у анода выделяется кислород? Составьте уравнения электронных процессов.

1)

К:	2
А:	1

2)

К:
А:

3)

K:	2
A:	1

На аноде выделится кислород.

3)

K:
A:

Что образуется в результате атмосферной коррозии никеля, покрытого магнием? Составьте уравнения электродных процессов.

A:	2
K:	1

Вторичная реакция:

Ржавчина – смесь  и