Студопедия КАТЕГОРИИ: АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция |
Классификация химических реакций в неорганической химии.
Классификация по составу исходных веществ и продуктов реакции. Реакции соединения — из нескольких веществ (простых или сложных) образуется сложное вещество: Реакции разложения — сложное вещество превращается в несколько веществ (простых или сложных): Реакции замещения— из простого и сложного веществ образуется простое и сложное вещества: Реакции обмена— из двух сложных веществ образуются два сложных вещества: Классификация по изменению степени окисления. Окислительно-восстановительные реакции — в ходе реакции происходит изменение степеней окисления элементов: Реакции ионного обмена — изменения степеней окисления не происходит: Классификация во тепловому эффекту. Экзотермические реакции — в ходе реакции выделяется тепло: Эндотермические реакции — в ходе реакции поглощается тепло: Билет №5. Электролиты и неэлектролиты. Электролическая диссоциация неорганических кислот, солей, щелочей. Степень диссоциации. Электролиты и неэлектролиты Электрический ток — направленное движение заряженных частиц под действием внешнего электромагнитного поля. Заряженные частицы: электроны — ток в металлах; ионы — ток в растворах. Электролиты — вещества, растворы которых проводят электрический ток: растворимые кислоты, щелочи, соли. Связь ионная или сильнополярная. Неэлектролиты — вещества, растворы которых не проводят электрический ток: большинство органических веществ. Связь неполярная или слабополярная. Электролитическая диссоциация Электролитическая диссоциация — распад электролита на ионы под действием полярных молекул растворителя. Основы теории электролитической диссоциации – С.Аррениус, 1887г.: 1. Электролиты при растворении в воде диссоциируют. 2. Под действием электрического тока ионы движутся в растворе: положительно заряженные - к катоду, отрицательно заряженные — к аноду. 3. Диссоциация – обратимый процесс В молекуле воды связь ковалентная полярная, молекула угловая, следовательно, молекула воды — диполь.
Причина диссоциации веществ с ионной связью: диполи воды разрушают кристаллическую решетку. Причина диссоциации веществ с ковалентной полярной связью: молекулы воды вызывают еще большую поляризацию связи вплоть до ее разрыва. Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты Степень диссоциации — отношение числа распавшихся молекул к общему числу молекул растворенного вещества: Если а ® 1, то электролит сильный. В растворе практически нет молекул. Примеры: НСl; NaOH; KBr. Если а ® 0, то электролит слабый. В растворе много молекул и мало ионов. Примеры: H2S; NH3; Fe(SCN)3. Диссоциация кислот, щелочей и солей Кислоты — электролиты, в растворах которых нет других катионов, кроме катионов водорода. Многоосновные кислоты диссоциируют ступенчато: Основания — электролиты, в растворах которых нет других анионов, кроме гидроксид-ионов. Соли — электролиты, в растворах которых есть катионы металлов или ион аммония и анионы кислотных остатков.
Билет №5. (углубленный) |
||
Последнее изменение этой страницы: 2018-04-12; просмотров: 417. stydopedya.ru не претендует на авторское право материалов, которые вылажены, но предоставляет бесплатный доступ к ним. В случае нарушения авторского права или персональных данных напишите сюда... |