Студопедия
АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция
|
Содержание контрольной работы
Дисциплина: Дополнительные главы неорганической химии
Направление: 18.03.01 «Химическая технология»
Форма обучения: заочная
Форма проведения: письменная
Свойства металлов и их соединений
1. Опишите распространенность в природе элемента (по вариантам), назовите основные минералы, рассчитайте массовую долю элемента в этих минералах, сделайте выводы о содержании элемента в различных минеральных породах.
| № варианта
| Заданный химический элемент
| | 1
| Натрий
| | 2
| Калий
| | 3
| Кальций
| | 4
| Барий
| | 5
| Алюминий
| | 6
| Олово
| | 7
| Свинец
| | 8
| Железо
| | 9
| Никель
| | 10
| Медь
|
2. Напишите уравнения химических и электрохимических процессов, характеризующих способы получения заданных металлов (по вариантам):
| № варианта
| Заданный металл
| | 1
| Натрий
| | 2
| Калий
| | 3
| Кальций
| | 4
| Барий
| | 5
| Алюминий
| | 6
| Олово
| | 7
| Свинец
| | 8
| Железо
| | 9
| Никель
| | 10
| Медь
|
3. Известно, что многие металлы образуют ряды соединений с разной степенью окисления. Для заданного металла (по вариантам) напишите электронную формулу атома, определите все возможные степени окисления, составьте формулы оксидов и гидроксидов в этих степенях окисления. Каков характер этих соединений? Как изменяются кислотно-основные свойства соединений одного и того же элемента с увеличением степени окисления? Проявляют ли эти соединения окислительно-восстановительные свойства? Ответ подтвердите уравнениями реакций.
| № варианта
| Заданный металл
| | 1
| Хром
| | 2
| Марганец
| | 3
| Ванадий
| | 4
| Ртуть
| | 5
| Вольфрам
| | 6
| Олово
| | 7
| Свинец
| | 8
| Железо
| | 9
| Никель
| | 10
| Медь
|
4. Составьте уравнения химических реакций, благодаря которым можно осуществить цепочку превращений:
| № варианта
| Цепочка превращений
| | 1
| Натрий – пероксид натрия – карбонат натрия – гидроксид натрия
| | 2
| Магний – оксид магния – гидроксид магния – карбонат магния – оксид магния
| | 3
| Алюминий – гидроксид алюминия – тетрагидроксоалюминат натрия – гидроксид алюминия
| | 4
| Олово – хлорид олова (IV) – оловянная кислота – станат натрия
| | 5
| Олово – оловянная кислота – оксид олова (IV) - олово
| | 6
| Железо – хлорид железа (II) – сульфат железа (III) – гидроксид железа (III) – оксид железа (III)
| | 7
| Перманганат калия – оксид марганца (IV) – марганец – хлорид марганца (II) – гидроксид марганца (II)
| | 8
| Хромат калия – дихромат калия – сульфат хрома (III) – гидроксид хрома (III) – оксид хрома (III)
| | 9
| Дихромат аммония - оксид хрома (III) – хром – хлорид хрома (III) – хромат калия
| | 10
| Кальций – гидроксид кальция – карбонат кальция – гидрокарбонат кальция
|
5. Решите задачу на смесь металлов (по вариантам).
| № варианта
| Задача
| | 1
| Смесь меди и алюминия массой 20 г обработали 96 %-ным раствором азотной кислоты, при этом выделилось 8,96 л газа (н. у.). Определить массовую долю алюминия в смеси.
| | 2
| Смесь меди и цинка массой 10 г обработали концентрированным раствором щелочи. При этом выделилось 2,24 л газа (н.y.). Вычислите массовую долю цинка в исходной смеси
| | 3
| Смесь магния и оксида магния массой 6,4 г обработали достаточным количеством разбавленной серной кислоты. При этом выделилось 2,24 л газа (н.у.). Найти массовую долю магния в смеси.
| | 4
| При действии смеси порошков железа и цинка массой 9,3 г на избыток раствора хлорида меди (II) образовалось 9,6 г меди. Определите состав исходной смеси.
| | 5
| Какая масса 20%-ного раствора соляной кислоты потребуется для полного растворения 20 г смеси цинка с оксидом цинка, если при этом выделился водород объемом 4,48 л (н.у.)?
| | 6
| Смесь цинка и оксида цинка массой 3,08 г растворили в разбавленной серной кислоте. Получили сульфат цинка массой 6,44 г. Вычислите массовую долю цинка в исходной смеси.
| | 7
| При растворении в разбавленной азотной кислоте 3,04 г смеси железа и меди выделяется оксид азота (II) объемом 0,896 л (н.у.). Определите состав исходной смеси.
| | 8
| При растворении 1,11 г смеси железных и алюминиевых опилок в 16%-ном растворе соляной кислоты (ρ = 1,09 г/мл) выделилось 0,672 л водорода (н.у.). Найдите массовые доли металлов в смеси и определите объем израсходованной соляной кислоты.
| | 9
| При растворении 27,2 г смеси железа и оксида железа (II) в серной кислоте и выпаривании раствора досуха образовалось 111,2 г железного купороса — гептагидрата сульфата железа (II). Определите количественный состав исходной смеси.
| | 10
| При взаимодействии железа массой 28 г с хлором образовалась смесь хлоридов железа (II) и (III) массой 77,7 г. Вычислите массу хлорида железа (III) в полученной смеси.
|
Свойства неметаллов и их соединений.
6. Опишите распространенность в природе элемента (по вариантам), назовите основные минералы (или свободную форму), рассчитайте массовую долю элемента в этих минералах, сделайте выводы о содержании элемента в различных минеральных породах. Коротко охарактеризуйте значение данного элемента в природе и в технике.
| № варианта
| Заданный химический элемент
| | 1
| Хлор
| | 2
| Бром
| | 3
| Йод
| | 4
| Водород
| | 5
| Кислород
| | 6
| Азот
| | 7
| Сера
| | 8
| Фосфор
| | 9
| Кремний
| | 10
| Мышьяк
| 7. Напишите уравнения химических или электрохимических процессов, охарактеризуйте условия их протекания, иллюстрирующих способы получения заданных веществ (по вариантам):
| № варианта
| Заданное вещество
| | 1
| Соляная кислота
| | 2
| Серная кислота
| | 3
| Калиевая селитра
| | 4
| Аммиак
| | 5
| Аммиачная селитра
| | 6
| Азотная кислота
| | 7
| Фтор
| | 8
| Хлор
| | 9
| Йод
| | 10
| Бром
|
8. Известно, что многие неметаллы образуют ряды соединений с разной степенью окисления. Для заданного неметалла (по вариантам) напишите электронную формулу атома, определите все возможные степени окисления, составьте формулы оксидов и гидроксидов в этих степенях окисления. Каков характер этих соединений? Как изменяются кислотно-основные свойства соединений одного и того же элемента с увеличением степени окисления? Проявляют ли эти соединения окислительно-восстановительные свойства? Ответ подтвердите уравнениями реакций.
| № варианта
| Заданный неметалл
| | 1
| Хлор
| | 2
| Бром
| | 3
| Йод
| | 4
| Водород
| | 5
| Кислород
| | 6
| Азот
| | 7
| Сера
| | 8
| Фосфор
| | 9
| Кремний
| | 10
| Мышьяк
|
9. Составьте уравнения химических реакций, благодаря которым можно осуществить цепочку превращений:
| № варианта
| Цепочка превращений
| | 1
| Натрий – пероксид натрия – кислород – пероксид водорода
| | 2
| карбонат магния – оксид углерода (IV) – оксид углерода (II) - вода
| | 3
| гидроксид алюминия – вода – пероксид водорода - кислород
| | 4
| Хлор – хлорид олова (IV) – хлор – гипохлорид натрия
| | 5
| Хлорит натрия – хлорид натрия – хлор – хлорид брома
| | 6
| Йод – йодная кислота – йод – йодид натрия
| | 7
| Кремний – силикат магния – силан – оксид кремния (IV)
| | 8
| Оксид кремния (IV) – хлорид кремния (IV) – кремний – силикат натрия – кремниевая кислота
| | 9
| Сульфид железа - сероводород – сера – сернистый газ
| | 10
| Сульфид цинка – сероводород – сульфид натрия – сульфид свинца
|
10. Решите задачу (по вариантам).
| № варианта
| Задача
| | 1
| В мирабилите, добываемом в заливе Кара-Богаз-Гол, содержится 44% сульфата натрия и 56% кристаллизационной воды. Выведите на основании этих данных формулу мирабилита. Рассчитайте содержание серы в нем.
| | 2
| В 10 л воды растворили 2.24 л газообразного оксида серы (IV). Рассчитайте молярную и нормальную концентрации полученного раствора.
| | 3
| Рассмотрите термодинамическую возможность превращения сероводорода в элементарную серу при реакции окисления кислородом при стандартных условиях. Напишите термохимическое уравнение реакции.
| | 4
| Смесь угля и серы массой 10 г сожгли в избытке кислорода до оксида серы (IV) и оксида углерода (IV). Полученную смесь поглотили 1 л 1.2 М раствора гидроксида натрия. На нейтрализацию оставшейся щелочи израсходовали 9.8 г серной кислоты. Рассчитайте массовые доли угля и серы в исходной смеси.
| | 5
| Какой объем кислорода при н.у. можно получить при разложении 200 мл 15,5% раствора пероксида водорода, плотностью 1.1 г/мл.
| | 6
| Из подкисленного раствора йодида калия раствором пероксида водорода массой 0,8г выделили 0,3г йода. Вычислите массовую долю пероксида водорода в растворе.
| | 7
| 5,85г хлорида натрия прореагировало с серной кислотой. Полученный газ собрали и пропустили через 200мл 10% раствора нитрата серебра (плотностью 1,1 г/мл). Определите массу образовавшегося осадка.
| | 8
| В одном объеме воды растворено 125 объемов хлороводорода при н.у. Рассчитайте массовую долю и молярную концентрацию полученного раствора.
| | 9
| Хлороводород, полученный при действии избытка серной кислоты на 11,7 г хлорида натрия, пропустили через 50 г 10% раствора едкого натра. Какую реакцию на лакмус покажет полученный раствор?
| | 10
| Вычислите массу кремниевой кислоты, которую модно получить из силиката натрия массой 40г и 73 г 25% раствора соляной кислоты.
|
Составил: _______________ Е.В. Нефедова
Зав. кафедрой: _______________ А.В. Швалева
|
